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高考化一轮复习 第二节 一卷冲关的课后练案 新人教版选修3VIP免费

高考化一轮复习 第二节 一卷冲关的课后练案 新人教版选修3_第1页
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【创新方案】高考化学一轮复习第二节一卷冲关的课后练案新人教版选修3一、选择题1.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键,它们分别是()A.sp2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键,未杂化的2p轨道形成σ键C.C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键,C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D.C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键,C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键解析:在乙烯分子中,每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道,其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道形成C—Hσ键,另外1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道形成C—Cσ键;2个碳原子中未参与杂化的2p轨道形成1个π键。答案:A2.NH3分子的空间构型是三角锥形,而不是正三角形的平面结构,其充分的理由是()A.NH3分子是极性分子B.分子内3个N—H键的键长相等,键角相等C.NH3分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于107.3°D.NH3分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于120°解析:A选项,NH3为极性分子不能说明NH3一定为三角锥形,B三条N—H键键能与键长分别相同,键角相等仍有可能为正三角形,D选项与事实不符。答案:C3.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A.sp,范德华力B.sp2,范德华力C.sp2,氢键D.sp3,氢键解析:由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化,故B原子也为sp2杂化,但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连,羟基间能形成氢键,故同层分子间的主要作用力为氢键。答案:C4.(·四川高考)下列推论正确的是()A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3B.NH为正四面体结构,可推测PH也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子解析:本题考查物质结构的相关知识,通过演绎推理考查考生思维的严密性。选项A,由于NH3分子间存在氢键,其沸点高于PH3。选项B,PH与CH结构相似,为正四面体结构。选项C,SiO2是原子晶体。选项D,C3H8中3个C原子不在一条直线上,且C3H8为极性分子。答案:B5.(·安徽高考)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子解析:本题考查物质的结构与性质,意在考查考生对分子结构的认识,并通过分子结构推测其化学性质。N、O属于不同种原子,N—O键为极性键,A项错误;处于中心位置的N原子为sp3杂化,4个N原子处于三角锥的四个顶点,不可能共面,B项错误;分子中N原子的平均化合价为+3,既能升高也能下降,该物质既有氧化性又有还原性,C项正确;15.2g(即0.1mol)该物质含有的原子数为0.1×10×6.02×1023=6.02×1023,D项错误。答案:C二、非选择题6.有下列微粒:①CH4②CH2===CH2③CHCH④NH3⑤NH⑥BF3⑦P4⑧H2O⑨H2O2填写下列空白(填序号):(1)呈正四面体的是________。(2)中心原子轨道为sp3杂化的是________,为sp2杂化的是________,为sp杂化的是________。(3)所有原子共平面的是________,共线的是________。(4)微粒存在配位键的是________。(5)含有极性键的极性分子是________________。解析:CH4、NH3、NH、P4、H2O、H2O2中心原子最外层各有四对电子,为sp3杂化,其空间构型分别为正四面体、三角锥、正四面体、正四面体、V形、二面角形。BF3、CH2===CH2的中心原子为sp2杂化,分别为平面三角形、平面形。CHCH中心原子为sp杂化,直线形。存在配位键的为NH,结构式为答案:(1)①⑤⑦(2)①④⑤⑦⑧⑨②⑥③(3)②③⑥③(4)⑤(5)④⑧⑨7.元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体,其中X的质量分数为88.9%;元素X和元素Y可以形成两种化合物,在这两种化合物中,X的质量分数分别为50%和60%。(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置。___________________________________...

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