"【创新方案】高考化学一轮复习第二章第二节一卷冲关的课后练案新人教版"一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是()A．石墨、食醋B．液氨、石灰水C．熔融MgCl2、熔融NaOHD．稀硫酸、蔗糖解析：食醋、石灰水、稀硫酸是混合物，既不能说是电解质，也不能说是非电解质；蔗糖是非电解质；熔融MgCl2和熔融NaOH能导电，是化合物，符合题意。答案：C2．(·新课标全国，有改动)能正确表示下列反应的离子方程式为()A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2OC．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSOD．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O解析：本题考查离子方程式的书写，意在考查考生准确判断离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确等能力。选项A，不符合事实，硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋、H2S氧化，故A错误；选项B，忽略了NH＋OH－===NH3↑＋H2O，故B错误；选项C，SO2少量，不会生成HSO，应生成SO，故C错误。答案：D3．(·合肥模拟)下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是()A．H2SO4B．KOHC．BaCl2D．Na2CO3解析：H2SO4与KOH、BaCl2、Na2CO3均能发生反应。其离子方程式分别为：H＋＋OH－===H2O，Ba2＋＋SO===BaSO4↓，2H＋＋CO===H2O＋CO2↑。答案：A4．在某未知溶液中检验出含有Ba2＋、NO，且溶液的pH＝1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在：①Al3＋；②NH；③Fe2＋；④Cl－；⑤AlO；⑥SO，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是()A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．①③④解析：溶液的pH＝1，说明为强酸性溶液，溶液中一定不存在AlO；溶液中含有Ba2＋、NO，显强氧化性，则一定不存在Fe2＋、SO。答案：A5．(·北京高考)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是()A．用Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO=====C＋NO2C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy＋(x＋)O2――→xCO2＋H2O解析：本题考查化学反应原理，意在考查考生熟练运用所学化学原理解决实际问题的能力。一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成不污染环境的氮气和二氧化碳。答案：B6．[双选题](·南京模拟)某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是()A．Cl－、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SOB．Na＋、Ba2＋、NO、OH－、SOC．K＋、NO、SO、OH－、Na＋D．MnO、K＋、Cl－、H＋、SO解析：A项中的离子能共存，且H＋能与HCO反应生成气体；B中的Ba2＋与SO不能共存；C项中离子间能共存且OH－能与NH反应生成气体；D中的MnO是一种紫色的离子，不合题意，所以正确答案为AC。答案：AC7．(·四川高考)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SOC．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋解析：本题考查元素及其化合物知识，通过反应现象反推物质，充分考查了考生综合分析问题的能力及逆向思维的方法。根据②可知，乙溶液为H2SO4溶液；根据①可知，只有Ba(OH)2才能与SO、Mg2＋、HCO反应产生白色沉淀，所以甲为Ba(OH)2；根据③可知，丙溶液中含有Cl－，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，选项D错误。答案：D8．(·上海高考)某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液呈弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．Na＋B．SOC．Ba2＋D．NH解析：溶液显弱酸性，说明有NH(水解显酸性)；加氯水和淀粉无明显现象，排除I－、S2－，所以必需含有SO，故Ba2＋不能存在，Na...
