高考化总复习 第四章 第11讲硫及其化合物、环境保护课时训练营VIP免费

1．年1月12“日报道：全球发生多起动物集体死亡，原因不明，这则新闻敲响了环境污”染的警钟。下列措施不利于环境保护的是()A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量解析：加大化石燃料的供应量，不能改善空气质量。答案：D2．(年上海徐汇区模拟)下列溶液中：①澄清的石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液，不能区别SO2和CO2气体的是()A．只有①B．①③C．①②③⑤D．②③④⑤解析：SO2、CO2属于酸性氧化物，性质相似，故通入澄清的石灰水现象一样，无法区分两者。SO2具有氧化性，与H2S反应产生S；SO2具有还原性可使③④褪色：⑤中有H＋、NO将SO2氧化为SO，产生BaSO4沉淀；SO2具有漂白性，使品红褪色。答案：A3．由实验事实得出的结论，其中正确的是()实验事实结论ACl2的水溶液能导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子活泼D加热煮沸滴有石蕊试液的SO2水溶液，红色褪去SO2具有漂白性解析：A中Cl2的水溶液之所以导电是因为发生反应Cl2＋H2OCl－＋HClO＋H＋，而电解质必须是化合物，所以Cl2不是电解质；B中发生反应：3Ba2＋＋2NO＋2H2O＋3SO2===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋；D中SO2之所以使石蕊变红是由于发生了反应SO2＋H2OH2SO3，在加热时，该反应向逆方向移动，使SO2逸出。答案：C4．能实现下列物质间直接转化的元素是()单质――→氧化物――→酸或碱――→盐A．硅B．硫C．铜D．铁解析：SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱，故A、C、D均错。B项，S＋O2=====SO2，SO2＋H2O===H2SO3，H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O，可以实现转化，故选B。答案：B5．(天津高三期末)下列关于实验或说法正确的是()A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能复原B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色，说明原溶液中不含Na＋C．用滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀的方法来鉴别K2CO3和NaHCO3D．少量CO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀，过量CO2时白色沉淀溶解解析：A项，因二者漂白原理不同，SO2能使品红溶液褪色后加热能复原，酸性KMnO4溶液褪色后不复原；B项，也可能含有Na＋，因为即使有钠离子也可能被蓝色钴玻璃滤去了；D项，无论少量还是过量，都无白色沉淀生成。答案：C6．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀HNO3，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是()A．一定含有SOB．含有SO和Ag＋C．可能含有SO或Ag＋或SO或同时含有SO和SOD．可能含有SO或CO解析：首先根据加入的试剂BaCl2，分析与Ba2＋、Cl－可能生成白色沉淀的情况，再分析加入稀HNO3以后，沉淀物中有无能发生氧化还原反应的物质。A项没考虑到Cl－和Ag＋作用产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，也没考虑SO与Ba2＋作用了会生成BaSO3白色沉淀，再加稀HNO3后生成BaSO4。答案：C7“”．在化学反应中，有时存在一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况。下列反应中不属于这种情况的是()A．过量的氧气与少量的二氧化硫在催化剂存在下反应B．过量的MnO2与浓盐酸反应C．过量的铜与浓硫酸反应D．过量的稀硝酸与银反应解析：O2与SO2反应生成SO3是可逆反应，不能进行完全；MnO2与浓盐酸反应，当盐酸变稀后，c(H＋)减小，Cl－的还原性减弱，即使同时有MnO2、H＋、Cl－，反应也会停止；Cu与浓H2SO4反应，若硫酸变稀到一定程度，会失去与Cu反应的能力；Ag与HNO3充分反应，HNO3过量则Ag不可能剩余。答案：D8．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原了的是()A．SO2B．NOC．Fe3＋D．Fe2＋解析：在酸性环境中，Fe3＋被SO2还原为Fe2＋，从而使溶液由黄色变为浅绿色，但Fe2＋马上又被HNO3氧化为Fe3＋，溶液又变为黄色。加入BaCl2溶液，SO与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀。由此可见，最终被还原的是NO。答案：...