高考化总复习 物质结构 元素周期律5-2检测试题VIP免费

【创新导学案】高考化学总复习物质结构元素周期律5-2检测试题一、选择题1．(·长沙调研)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D．室温下，0族元素的单质都是气体【解析】C项，ⅥA族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。【答案】C2．(·保定模拟)目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断()①都是主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A．只有②③正确B．只有①③正确C．只有④正确D．均不正确【解析】在元素周期表中，16种非金属元素都是主族元素，氢最外层电子数为1，硼最外层电子数为3，碳族元素最外层电子数为4，①错误；非金属单质在反应中，既可作氧化剂，又可作还原剂，如氯气，②错误；水在常温下为液态，③错误；常温下SiO2不与水反应，④错误。【答案】D3．(·黄冈模拟)运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．已知Ra是第7周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第4周期，ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．O与S为同主族元素，且O2与H2化合比S与H2化合容易【解析】同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故碱性Ra(OH)2比Mg(OH)2强，A正确；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故稳定性NH3大于AsH3，B错；Na、Cs同主族，Cs原子半径大，金属性强，与水反应更剧烈，C正确；O与S为同主族元素，O在S的上方，故D正确。【答案】B4．(·焦作模拟)Xn＋、Ym＋、Zp－为3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数p＜n＜m＝3，且Zp－的电子层数比Xn＋、Ym＋多1，比较X、Y、Z及其化合物，则下列说法正确的是()A．它们的最高价氧化物对应的水化物中，Y(OH)m是一种两性氢氧化物，其碱性比X(OH)n弱，其酸性也比Z的最高价含氧酸弱B．原子半径Z＞X＞YC．单质的还原性Y＞XD．Xn＋、Ym＋、Zp－的半径：Xn＋＞Ym＋＞Zp－【解析】由这三种离子所带电荷数p＜n＜m＝3知p＝1，n＝2，又因为Zp－的电子层数比Xn＋、Ym＋多1，则X、Y、Z三种元素在同一周期，所以Ym＋是Al3＋，故X、Y、Z处于第3周期，那么Z为Cl，X为Mg，Y为Al。A项中Al(OH)3的碱性比Mg(OH)2弱，酸性比HClO4弱；B项中原子半径应为Mg＞Al＞Cl；C项中单质的还原性为Al＜Mg；D项中Mg2＋、Al3＋、Cl－的半径关系为Cl－＞Mg2＋＞Al3＋。故选A。【答案】A5．(·北京朝阳期末)下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A．N、Z两种元素的离子半径相比，前者较大B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强C．X与M两种元素形成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D．工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质【解析】关系图中所列的是第2周期和第3周期的14种主族元素，其中X是氧，Y是钠，Z是铝，M是硅，N是氯。C项，X与M两种元素形成的化合物是SiO2，它能与强碱反应，也能与氢氟酸反应。【答案】C6．(·北京海淀二模)X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X＋、Y3＋、Z2－的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是()A．原子序数：Y＞X＞ZB．碱性：XOH＞Y(OH)3C．单质的还原性：X＞YD．离子半径：X＋＞Y3＋＞Z2－【解析】X、Y、Z依次为Na、Al、O，其简单离子的半径大小为O2－＞Na＋＞Al3＋。【答案】DA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性【解析】W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可推出W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。根据元素周期律，同一主族从下到上非金属性增强，同一周期从左到右非金属性增强，与氢化物稳...