（1）酸I+酸II[H+]=(2)碱I+碱II[OH-]=强酸混合时强碱混合时强强混合时PH的计算规律（3）酸I+碱II完全中和：[H+]=[OH-]=1×10－7mol/L酸过量：[H+]=碱过量：[OH-]=1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相差两个或两个以上的单位时，（酸）=PH小+0.3（碱）=PH大－0.3PH混2、强酸和强碱的等体积混合若PH酸+PH碱=14，则PH混=7若PH酸+PH碱≤12，则PH混=PH酸+0.3若PH酸+PH碱≥16，则PH混=PH碱－0.3强调：计算两种碱溶液相混合时的PH，应先求混合溶液的c(OH－)，后求POH或c(H+)，最后求PH酸溶液中由水电离出[H+]等于该酸溶液中的[OH-]浓度(由水电离产生);碱溶液中由水电离出[OH-]等于该碱溶液中的[H+](由水电离产生);在某温度下纯水中C（H+）=2.0×10-7mol/L此时纯水中C（OH-）为：A：大于2.0×10-7mol/LB：小于2.0×10-7mol/LC：等于2.0×10-7mol/LD：无法判断C一、PH的应用（阅读课本P47资料）二、测定pH方法1、定性测量范围:酸碱指示剂（常见的有甲基橙、石蕊、酚酞)2、定量粗略测量:pH试纸（精密PH试纸和广泛PH试纸）3、定量精确测量:pH计(小数位)pH01234567891011121314强酸性弱酸性中性弱碱性强碱性红色橙红色橙黄色浅草绿色深草绿色蓝色深蓝色黄色蓝紫色＊PH试纸的使用①不能用水润湿（干燥），会使溶液变稀，测定结果向PH=7的方向靠近。②要放在玻璃片（或表面皿）上③用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上，再用标准比色卡与之比较，来确定溶液的PH。化学分析定性分析：只需要鉴定物质的组成成分定量分析：需要测定各组成成分的含量第四课时酸碱中和滴定属性：化学分析中的定量分析特点：简便、快捷、准确应用：广泛用于科研和工农业生产一、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。一元酸和一元碱反应：)()()(酸酸酸VCnH)()()(碱碱碱VCnOH)()()()(碱碱酸酸VCVC根据酸碱中和反应的实质：H++OH－=H2O二、中和滴定的原理)()()()(碱碱酸酸VCVC如果其中一种为未知浓度：)/()/(待测未知待测未知VC)/()/(标准已知标准已知VC化简为：待测标准标准VVCC待测=原理【例题】用0.1032mol/LHCl的溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL，通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？计算关系式CAVA=CBVBC(HCl)·V[HCl(aq)]=C(NaOH)·V[NaOH(aq)]0.1032mol/L·27.84mL=C(NaOH)·25.00mLC(NaOH)=0.1149mol/L思考:将0.10mol/LHCl的溶液50.00mL加入到25.00mL未知浓度的NaOH溶液中，恰好完全反应，则NaOH的物质的量浓度是多少？三、仪器1、实验主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯.2、滴定管的正确使用滴定管易于控制所滴加液体的流量、读数比较精确。常用的滴定管的规格为25mL和50mL。有酸式滴定管和碱式滴定管两种。注意：⑴酸式滴定管可盛酸液（HF酸除外）、氧化性的物质（如高锰酸钾溶液、溴水等），不能盛装碱液；⑵碱式滴定管只可盛碱液，不能盛酸液、氧化性的物质。精确度：取到小数点后两位，如24.00mL,最后一位是估读；固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖嘴深入锥形瓶约1cm为宜；读数方法：0刻度在上，从上往下读；操作：酸式滴定管，控制活塞；碱式滴定管，挤压玻璃球锥形瓶：上下都不靠；滴定时，禁止左手离开活塞，眼睛注视注视锥形瓶内液体颜色变化左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直思考：1、滴定管的种类有几种？使用时应注意哪些问题？2、怎样检查滴定管是否漏液？如何排净滴定管中的气泡？如何润洗滴定管？怎样读取数据?3、在实验室进行实验时，为什么要把初始液面调至0刻度或0刻度以下？将一个量程为25mL的滴定管中液面在0刻度的溶液全部放入量筒中，溶液的体积为：A、大于25mLB、等于25mLC、小于25mL为什么？在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl,其液面恰好在5mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/LNaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积()A大于20mLB小于20mLC等于20mLD等于5mL准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选择的仪器是A、50mL量筒B...
