江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4 化学反应原理第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)VIP专享VIP免费

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24/12/26江西省鹰潭市第一中学桂耀荣1江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题《基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究》（课题编号：GDK-2012-G-72883）主持人：桂耀荣24/12/26江西省鹰潭市第一中学桂耀荣2第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时新课标人教版高中化学课件系列选修4化学反应原理24/12/26江西省鹰潭市第一中学桂耀荣3c(H+)和c(OH－)大小比较c(H+)=c(OH－)加少量盐酸加少量氢氧化钠纯水c(H+)/mol·L-1c(OH－)/mol·L-11.0×10-71.0×10-7c(H+)>c(OH－)c(H+)1.0×10-7>1.0×10-7<1.0×10-7<1.0×10-7水的离子积不仅使用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液酸性中性碱性溶液的酸碱性与pH24/12/26江西省鹰潭市第一中学桂耀荣4二、溶液的酸碱性与pH讨论：KW105℃=10-12在105℃时，纯水中c(H+)为多少？c(H+)＞1×10-7mol/L是否说明105℃时纯水溶液呈酸性？不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较105℃时，c(H+)=1×10-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？溶液的酸碱性与pH24/12/26江西省鹰潭市第一中学桂耀荣5计算下列溶液的pH，通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？25℃10-5mol/L盐酸1mol/L盐酸2mol/L盐酸25℃10-5mol/LNaOH溶液1mol/LNaOH溶液引入pH值意义：表示溶液酸碱性的强弱。用H+物质的量浓度的负对数表示1）定义式：pH=-lgc(H+)用pH值表示c(H+)或c(OH-)<1mol/L的溶液酸碱性比较方便。c(H+)或c(OH-)>1mol/L的溶液的酸碱性不用pH表示。1、pH值溶液的酸碱性与pH24/12/26江西省鹰潭市第一中学桂耀荣6pH=-lgc(H+)溶液的酸碱性与pH24/12/26江西省鹰潭市第一中学桂耀荣7pH值与溶液酸碱性的关系？pH01234567891011121314酸性增强中性碱性增强25℃回忆初中所学常温下pH大小与溶液酸碱性的关系溶液的酸碱性与pH24/12/26江西省鹰潭市第一中学桂耀荣80100110－1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14中性pHC(H＋)C(OH-)10-1410-1310-1210-1110-1010-910-810-710-610-510-410-310-210-1100酸性碱性增强增强0100110－1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14c(H+)越大pH越小酸性越强，碱性越弱结合pH与c(H+)的关系，思考溶液酸碱性与pH的关系溶液的酸碱性与pH24/12/26江西省鹰潭市第一中学桂耀荣9中性溶液酸性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/Lc(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)pH=7pH＜7pH＞7思考：pH为7的溶液是否一定是中性溶液？(25℃)2）溶液的酸碱性与pH的关系c(H+)＞1×10-7mol/Lc(H+)＜1×10-7mol/L溶液的酸碱性与pH24/12/26江西省鹰潭市第一中学桂耀荣10任意温度25℃酸碱性与PH的关系酸性中性碱性c(H+)＞c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)＜c(OH-)PH＜7PH=7PH＞7c(H+)越大PH越小，酸性越强c(OH-)越大pH越大，碱性越强溶液的酸碱性与pH24/12/26江西省鹰潭市第一中学桂耀荣111.甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]之比为A.100B.1/100C.3D.1/3pH相差a，[H+]相差10aB练习:2.pH=3的盐酸盐酸pH增大1，c(H+)差多少倍？盐酸浓度差多少倍？c(H+)相差10倍；物质的量浓度强酸相差10倍pH=3的醋酸醋酸pH增大1，c(H+)差多少倍？醋酸浓度差多少倍？c(H+)相差10倍；物质的量浓度弱酸相差＞10倍溶液的酸碱性与pH24/12/26江西省鹰潭市第一中学桂耀荣122、有关溶液pH的计算(1)单一溶液的计算pH=-lgc(H+)酸性:求c(H+)→pH碱性:求c(OH-)→c(H+)→pHpH+pOH=14C(H+)·c(OH-)=1×10-14溶液的酸碱性与pH24/12/26江西省鹰潭市第一中学桂耀荣13(2)强酸、强碱的稀释例1.pH=3的盐酸①加水稀释到原来的10倍，pH=________②加水到原来的103倍，pH=___________,③加水到原来的104倍pH=_______,④加水到原来的106倍，pH=________例2.pH=10①的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=___________②加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=______________③加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=_______________④加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=_______________关键：抓住氢离子进行...

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