化学反应速率与化学平衡41.Fe3+和I－在水溶液中的反应如下：2I－+2Fe3+2Fe2++I2（水溶液）⑴该反应的平衡常数K的表达式为：K=当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡移动（选填：向右、向左、不）。⑵上述反应的正向反应速度和I－、Fe3+的浓度关系为：υ=κCC（κ为常数）C（I－）（mol/L）C（Fe3+）(mol/L)v(mol/L·s)（1）0.200.800.032κ（2）0.600.400.144κ（3）0.800.200.128κ通过所给的数据计算得知：在υ=κCC中。m、n的值为I－浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响2.某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜），且C31.0mol/L（填＞、＝、＜）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是3.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变（c）v正（H2）＝v逆（H2O）（d）c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。4.钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）△H＝+QKJ·mol—1(Q>0)该反应的平衡常数可表示为：K＝C（K），各物质的沸点与压强的关系见右表。（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是。（3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝5.在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＝－QKJ·mol—1(Q>0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为。（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为（3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K(填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确的是（用图2中a-c的编号回答）②若加入I2，H2浓度的变化正确的是，（用图2中d-f的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况6.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)△H＝－QKJ·mol—1(Q>0)（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=（2）降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率，化学反应速度（以上均填增大、减小或不变）（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是————（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。a.加了催化剂b.缩小容器体积第1页（共4页）第2页（共4页）c.降低温度d.增加SO3的物质的量7.(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)△H＝－QKJ·mol—1(Q>0)CO和H2O浓度变化如下图，则0－4min的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min)（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表...
