24/12/26第二章化学物质及其变化第二节离子反应离子反应高一化学24/12/26四大基本反应类型小结:化学反应从不同的角度可以有不同的分法，今天我们学习离子反应。化合反应：A+B=AB分解反应：AB=A+B置换反应：AB+C=A+CB复分解反应：AB+CD=AD+CB24/12/26第二节离子反应下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO４溶液、Cu。小结:1、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。2、盐酸、NaOH溶液、K2SO４溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。24/12/26在盐酸、NaOH溶液、K2SO４溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?物质在什么情况下可以电离呢?一、电离1、电离：物质溶于水或受热熔化时，理解成能够自由移动的离子的过程。24/12/26NaCl加入水水分子与NaCl晶体作用NaCl溶解并电离24/12/26二、电解质和非电解质电解质：在水溶液水溶液里或熔化状态下熔化状态下能够导电的化化合物合物，如酸、碱、盐。非电解质：在水溶液水溶液里和熔化状态下熔化状态下都不导电的化合物化合物，如非金属氧化物，蔗糖、酒精等大部分有机物。注意：“电解质”是化合物，不是单质，也不是混合物。24/12/26下列物质中哪些是电解质?电解质应是化合物。而Cu则是单质，K２SO4与NaCl溶液都是混合物。电解质一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO２能导电是因CO2与H2O反应生成了H２CO３，H２CO３能够电离而非CO２本身电离。所以CO２不是电解质。Cu、NaCl固体、NaOH固体、K２SO４溶液、CO２、蔗糖、酒精、NaCl溶液、HClNaCl固体、NaOH固体、HCl为电解质。蔗糖、酒精为非电解质。24/12/26三、电离方程式（以氯化钠为例引出电离方程式的书写）NaCl=Na++Cl-HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式：HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO4-HCl=H++Cl-结论：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+)的化合物叫做酸24/12/26练习：1、NaOH、KOH的电离方程式。2、CuSO4、NH4Cl、NaCl的电离方程式。3、试从电离的角度概括出碱和盐的本质。作业：P33-34：3、4、824/12/26
