实验室制取气体的思路是什么？1、药品2、反应原理3、装置（发生装置和收集装置）4、检验（验证和验满）实验室制取二氧化碳所用的反应物生成二氧化碳的反应有很多，如1.碳在氧气（空气）中充分燃烧C+OC+O22COCO22点燃点燃2.碳在高温下还原金属氧化物2CuO+C2Cu+CO2CuO+C2Cu+CO22↑↑高温高温FeFe22OO33+CFe+CO+CFe+CO22高温高温22334433↑↑实验室制取二氧化碳所用反应物的探究：碳酸钠Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3）能与盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反应生成CO2。反应原理为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑实验室制取二氧化碳所用反应物的探究：实验编号实验药品实验现象实验分析1碳酸钠和稀盐酸2石灰石和稀盐酸3石灰石和稀硫酸产生大量气泡产生大量气泡反应剧烈反应剧烈产生少量气泡产生少量气泡一会儿停止一会儿停止反应太快，不利于收集适合适合不适宜不适宜产生许多气泡产生许多气泡速度适中速度适中实验室制取二氧化碳药品选取原则是：①反应条件是否容易达到；②产生气体的量是多少；③收集的气体是否纯净；④装置、操作是否简单；⑤原料是否易得、价廉。……实验室制取二氧化碳所用反应物：稀盐酸（液体）块状大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）（固体）HClCaCO3氧气的制取原理：【回忆思考】2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+O22H2O2===2H2O+O2△△MnO2MnO2实验室制取二氧化碳的反应原理CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O这个反应分两步：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3（碳酸不稳定，易分解）H2CO3====CO2↑+H2O实验室制取二氧化碳的反应原理实验室制取二氧化碳的装置反应物状态反应条件固体与固体固体与液体液体与液体是否需要加热，是否需要催化剂发生装置实验室制取气体的发生装置应考虑以下因素密度与空气差异不易溶于水，不与水反应：密度大于空气（向上排气法）密度小于空气（向下排气法）用排水法收集收集装置实验室制取气体的收集装置应考虑以下因素加热高锰酸钾加热高锰酸钾制取氧气制取氧气用用MnOMnO22在常温下催化催化HH22OO22分解制取氧气分解制取氧气用排水法收集用排水法收集氧气氧气用向上排空气法收用向上排空气法收集氧气集氧气回忆实验室制取和收集氧气的实验装置回忆实验室制取和收集氧气的实验装置实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置，请结合实验室制取氧气的知识以及课本110页的材料，小结确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。实验探究一：方案及步骤：（1）收集一集气瓶的CO2。（2）向图示的烧杯里倾倒CO2。实验现象结论最下层的蜡烛先熄灭，然后是上层的蜡烛也熄灭１．二氧化碳不能支持燃烧也不能燃烧。２．密度比空气大向一个收集满二氧化碳气体的塑料瓶中加入一定体积的水，立即盖上瓶盖。实验现象结论塑料瓶瘪了二氧化碳能溶于水二氧化碳的物理性质：密度比空气大，能溶于水收集装置：向上排空气法下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，你也可以另选或自制仪器，还可利用代用品1、锥形瓶2、平底烧瓶3、烧杯4、试管5、集气瓶6、长颈漏斗7、双孔导管8、导管9、弯导管10、水槽11、酒精灯【比一比：组装的装置】方案1仪器编号方案2仪器编号方案3仪器编号方案4仪器编号方案5仪器编号方案6仪器编号156715825674567258458注意事项：长颈漏斗要伸到液面以下，以防气体从漏斗中逸出。简易装置优点：仪器装配简单易操作复杂装置优点：方便随时添加稀盐酸检查装置气密性加入药品制取并收集气体【【讨论讨论】】如果要利用所设计的装置制取一瓶二氧如果要利用所设计的装置制取一瓶二氧化碳，需要哪些步骤？化碳，需要哪些步骤？制取二氧化碳的步骤：制取二氧化碳的步骤：如何验证制取的气体是二氧化碳？如何验证二氧化碳已经收集满？将制得的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，说明制取的气体是二氧化碳。把燃着的木条伸到集气瓶口，如果木条熄灭，就说明二氧化碳已经收集满。【课堂小结】1、实验室用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳。2、实验室用下述装置来制取和检验二氧化碳：3、实验室制取气体要注意：（1）选择适当的反应；...
