高三物理物质的量及其单位教案VIP免费

高三物理物质的量及其单位教案摩尔一（适用于高中化学的（试用）教材）教学目标1．使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的意义，了解物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。2．了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3．初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。教学过程【引言】通过预习我们知道，原子、分子或离子是按一定的个数比发生化学反应的。单个的这些微粒都非常小，用肉眼看不到，也无法称量。但是，在做实验时总按定量称取（或量取）反应物。在生产上，原料的用量当然更大，常以吨计。原理上微粒间按一定个数比反应，而实际上是以可称量的物质反应。两者要有沟通，就是要在微粒和可称量的物质之间建立联系。日常生活和工业生产中，我们对不同的物质往往选用不同的称量单位。比如，我们常用吨作为煤炭、铁矿石的单位，而选用克作为黄金的单位。要想在微观世界的微粒（原子、分子或离子）和宏观可称量的物质建立联系，就要建立一种新单位，这就是我们今天开始学习的新知识。摩尔反应热第一节摩尔一、摩尔【讲述】1971年，由71个国家派代表参加的第14届国际计量大会上，正式通过国际单位制的7个基本物理量。物质的量就是其中之一，物质的量的单位是摩尔，符号是mol，简称摩。【板书】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【讲述】物质的量跟长度、质量、时间等一样，是一个物理量名词。它包括4个字，是一个整体，不能分割，也不能简化，更不能按字面的意思去理解和解释。正如长度不等于长和度两个字的字意之和。我们在读写使用物质的量时，不能在4个字中间停顿，否则将失去原有意义。我们不能这样问：物质的量是物质的什么量，是质量还是数量？【板书】2．摩尔摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。【要点分析】（1）摩尔它表示物质的量的单位。（2）物质的量它是国际单位制中七个基本物理量之一。（3）每摩尔物质它指1mol任何物质。（4）阿伏加德罗常数个它指1mol物质中含有的微粒数目。（5）微粒它指分子、原子、离子、质子、电子、中子等微观粒子。【板书】阿伏加德罗常数（用NA表示）【讲解】近年来，科学家用12g碳-12（即0.012kg碳-12）来衡量碳原子集合体。碳-12或12C就是指原子核里有6个质子和6个中子的那种碳原子。12g碳-12中所含的原子数叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数是实验测定值，近似表示为NA=6.0220943×1023mol-1。在中学阶段可以近似取用6.02×1023mol-1这个数值，所以我们在阐述摩尔概念时，用阿伏加德罗常数定义而不选用具体数值。科学家确定以阿伏加德罗常数个微粒作为一个集合数，确定一个物理量——物质的量。它像一座桥梁，把单个肉眼看不见的微粒跟极大数量（阿伏加德罗常数个）的微粒集体、可称量的物质之间建立联系。【举例】阿伏加德罗常数是一个多大的数值？6.02×1023粒稻谷的质量是多少千克？把它们平均分给12亿人，每人可得多少千克？（据估算，每千克稻谷有4万粒。）可见阿伏加德罗常数是一个非常大的数字。【练习1】（1）1mol碳原子含有___个碳原子，（2）1mol氧气（氧分子）含有___个氧分子，（3）1mol硫酸含有___个硫酸分子，（4）1mol硫酸含有___个硫酸根离子，（5）1mol氢气含有___个氢原子。【说明】使用摩尔时，必须同时指明微观粒子。如：1mol氧气（1molO2），不能写作1mol氧，因为无法明确氧究竟是指氧分子还是氧原子。【分析】（5）1molH2含6.02×1023个氢分子，每个氢分子又是由2个氢原子组成的。所以1mol氢气含有2×6.02×1023个氢原子，即1.204×1024个氢原子。【练习2】判断下列叙述对不对，并说明理由。（1）1mol氢不对。因为没有指出是氢分子还是氢原子。（2）1molCO2可以。（3）2mol离子氢不对，应说2mol氢离子。（以上分析由学生回答，老师或其他同学纠正、补充。）【讲述】摩尔是一个巨大数量微粒的集合体，可以有0.5mol氧气、0.01molH2SO4，而分子、原子就不能说0.5个，或0.01个。【练习3】1mol水含有___个水分子，0.5mol水含有___个水分子，4mol水含有___个水分子，2mol水中含有___个氧原子、___...