重庆市高考化学一轮复习 专题二 化学物质及其变化 第3讲 氧化还原反应教案-人教版高三全册化学教案VIP专享VIP免费

第3讲氧化还原反应单科命题考试要点素养链接1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。证据推理与模型认知:建立氧化还原的观点,掌握氧化还原反应的规律,结合常见的氧化还原反应理解有关规律;利用氧化还原的观点通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质,建立氧化还原反应计算、配平的思维模型。考点一氧化还原反应基本概念1.本质和特征2.相关概念及其关系[简记]“失升氧,得降还,若说剂,正相反”。例如:反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中氧化剂是⑦MnO2,还原剂是HCl,氧化产物是⑧Cl2,生成1molCl2时转移电子数目为⑨1.204×1024。及时提醒①有单质参与的化合反应、有单质生成的分解反应是氧化还原反应。②有单质参加或生成的化学反应,不一定是氧化还原反应,如3O22O3。③所有的置换反应都是氧化还原反应;所有的复分解反应都不是氧化还原反应。④元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原。如:Cu2+→Cu时,铜元素被还原,Cl-→Cl2时,氯元素被氧化。3.氧化性和还原性(1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力);还原性是指物质失电子的性质(或能力)。(2)元素价态与氧化性、还原性的关系最高价态——只有氧化性,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等;最低价态——只有还原性,如金属单质、Cl-、S2-等;中间价态——既有氧化性,又有还原性,如Fe2+、S、Cl2等。4.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法如Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:及时提醒a.箭头指向反应前、后有元素化合价变化的同种元素的原子,且需注明“得(到)”或“失(去)”。b.箭头的方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移前后的变化。c.失去电子的总数等于得到电子的总数。(2)单线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:及时提醒a.箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。b.不标“得到”或“失去”,只标明电子转移的总数。c.线桥只出现在反应物中。5.氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂包括某些活泼的非金属单质、含有高价态元素的化合物、某些氧化物和过氧化物等。如:及时提醒①O2、O3在水溶液中的还原产物,酸性条件下是H2O,中性、碱性条件下是OH-;而当还原产物为固态时是O2-或O22-。②浓硝酸的还原产物是NO2,稀HNO3的还原产物是NO。(2)常见的还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质(化合物、低价金属阳离子、非金属阴离子、氢化物等)。如:(3)既可作氧化剂,又可作还原剂的物质或微粒1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“”✕)。(1)元素由化合态变成游离态时,可能被氧化,也可能被还原()(2)金属单质只有还原性,非金属单质只有氧化性()(3)氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂()(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原()(5)在反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2中,SO2既是氧化产物,又是还原产物()(6)Al原子比Na原子最外层电子数多,故还原性:Al>Na()(7)1molCl2参加反应时一定得到2mol电子()1.答案(1)√(2)✕(3)✕(4)✕(5)√(6)✕(7)✕2.【深度思考】下面是氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示,请完成填空。(1)一定属于氧化还原反应的是反应。(2)一定不属于氧化还原反应的是反应。(3)有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应(填“一定”或“不一定”)属于氧化还原反应。2.答案(1)置换(2)复分解(3)一定题组一氧化还原反应的概念及判断1.下列我国古代的技术应用中,不涉及氧化还原反应的是()1.答案AA项,贝壳的主要成分是碳酸钙,煅烧时碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳,不是氧化还原反应。2.(2019河南洛阳一调)下列工业生产的过程中,未涉及氧化还原反应的是()A.粗铜精炼B.海水提镁C.工业制铝D.海水制粗盐2.答案D海水经风吹日晒,蒸发溶剂,浓缩、结晶得到粗盐,整个过程没有元素化合价改变,不涉及氧化还原反应,选项D正确。3.在下列反应中,HCl作还原剂的是,HCl作氧化剂的是,HCl为还原产物的是。①KOH+HClKCl+H2O②2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③Cl2+H2OHCl+HClO④2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑⑤Fe+2HClFeCl2+H2↑3.答案②⑤③题后悟道(1)同一种物质在反应中是作...