第1讲钠及其化合物单科命题考试要点素养链接1.掌握钠的主要性质及其应用。2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。3.了解钠及其重要化合物的制备方法。1.宏观辨识与微观探析:认识钠及其化合物的性质和应用,能从钠的原子结构理解其性质,领悟结构决定性质。2.证据推理与模型认知:对钠及其化合物的反应,利用“差量法”进行有关计算,利用图像法进行分析。3.科学探究与创新意识:领悟钠及其化合物的性质的探究,并以实验验证钠及其化合物的性质。考点一钠的性质与应用1.钠的物理性质(1)软——质软,硬度小。(2)色——①银白色,有金属光泽。(3)轻——ρ(H2O)②>ρ(Na)③>ρ(煤油)。(4)低——熔点低,④低于100℃。(5)导——可导电、导热。2.钠的化学性质——还原性(1)从原子结构认识钠的化学性质NaNa+(2)填写下列方程式:3.钠的制取、用途与保存(1)制取:化学方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。(2)用途:(3)保存:一般保存在煤油中或石蜡中。1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“”✕)。(1)金属钠露置在空气中最终变成碳酸钠()(2)金属钠与水的反应的实质是钠与水电离产生的H+反应()(3)金属钠很活泼,可以将溶液中比它不活泼的金属置换出来()(4)将1mol金属钠投入足量CuSO4溶液中,反应后溶液质量减小()(5)电解饱和食盐水可以制取金属钠()(6)将2.3g金属钠投入97.7g水中,所得的溶液中溶质的质量分数为4%()(7)Na与Na2CO3溶液不反应()1.答案(1)√(2)√(3)✕(4)√(5)✕(6)✕(7)✕2.将一小块金属钠分别投入盛有:a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中,反应速率由快到慢的顺序为(填字母)。解释反应速率不同的原因:。2.答案c>a>b钠与题述三种物质反应的实质都是钠与H+的反应,H+浓度的大小决定了反应速率的快慢,由三种物质电离出H+的能力可知H+浓度的大小顺序为c>a>b,因而反应速率为c>a>b题组一钠的性质及应用1.把一块黄豆粒大小的金属钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯里,观察所发生的现象,下列叙述错误的是()A.钠浮在液面上,熔化成闪亮的小球B.钠浮在液面上静止不动C.溶液里冒出大量的无色气泡D.溶液里产生了蓝色沉淀1.答案B将钠投入硫酸铜溶液中,由于钠的密度比水小,故金属钠浮在液面上,同时跟溶液里的水反应,生成NaOH和H2,且该反应放热,故钠会熔化成闪亮的小球,NaOH能与溶液中的CuSO4反应,生成Cu(OH)2蓝色沉淀。2.2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应,可得3.5g固体,据此可判断其产物为()A.只有Na2O2B.只有Na2OC.Na2O和Na2O2D.无法确定2.答案C金属钠和氧气反应可生成Na2O或Na2O2,此题可采用“极限法”:若2.3g钠全部反应生成Na2O,由反应4Na+O22Na2O可知生成Na2O的质量为3.1g;若2.3g钠全部反应生成Na2O2,由反应2Na+O2Na2O2可知生成Na2O2的质量为3.9g,现产物的质量为3.5g,介于3.1g和3.9g之间,故为Na2O和Na2O2的混合物。3.(2019天津第四十七中学月考)将金属钠分别投入下列物质的溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是()A.HClB.K2SO4C.CuCl2D.NaCl3.答案C选项A、B、D中每有23g钠进入溶液均生成1gH2,溶液质量增加22g,C项中由于钠与水反应生成的NaOH还能进一步与CuCl2反应,析出Cu(OH)2沉淀,所以溶液质量减轻,C项正确。4.(2019河北辛集中学月考)等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是()A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大4.答案B根据题干信息,钠与O2反应,Na12Na2O与Na12Na2O2的过程中失去的电子数相同,B项正确。题后悟道钠的性质记忆口诀:银白轻低导软,传导热和电,遇氧产物变,遇氯生白烟,遇水记五点,浮熔游响红,遇酸酸优先,遇盐水在先。金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应。题组二钠及其化合物的转化5.观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体,下列说法正确的是()A.①发生了氧化还原反应B.②变白色是因为生成了碳酸钠C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.④只发生物理变化5.答案A①4Na+O22Na2O,属于氧化还原反应,A项正确;②Na2O+H2O2NaOH,B项错误;③中因NaOH易潮解,吸收空气中的水蒸气,表面形成溶液,C项...
