《导与练》2013年高中化学 第3章 第2节 水的电离和溶液的酸碱性 第3课时 酸碱中和滴定课件 新人教版选修4VIP免费

第3课时酸碱中和滴定)。1．关于滴定管的构造，下列说法正确的是(A．酸式滴定管活塞由橡胶管和玻璃球组成B．碱式滴定管活塞是玻璃活塞C．滴定管的0刻度在上面D．滴定管没有0刻度C2．使用滴定管前，首先要进行的操作是()。A．检查装置的气密性C．检查滴定管是否漏水B．装入待测溶液D．用待测溶液润洗)。3．下列有关酸碱中和滴定的说法错误的是(A．反应原理为中和反应B．可以是用已知浓度的酸测定未知浓度的碱C．可以是用已知浓度的碱测定未知浓度的酸D．实验不需要使用酸碱指示剂CD4．对于强酸、强碱的中和，溶液的pH变化过程为：(1)开始时：被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对溶液的pH影响________。(2)接近终点：此时一滴(约0.04mL)的碱或酸就会引起溶液pH________。(3)达到终点：指示剂明显的______变化表示反应已完全，反应达到了终点。5．用0.1000mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液：(1)仪器：pH计、________________、________________、滴定管夹、烧杯、锥形瓶和铁架台。不大突变颜色酸式滴定管碱式滴定管(2)药品：0.1000mol/L盐酸、未知浓度的NaOH溶液、____________、蒸馏水。(3)滴定管的使用。①检查仪器：使用前先检查滴定管是否______。②润洗仪器：清洗洁净的滴定管在加入反应液前，需用待盛装的酸、碱溶液润洗______。③加入反应液：将反应液加入到对应的滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上________处，并垂直固定在滴定管夹上。④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分_____________________，并使液面处于________________，准确读取读数并记录。酚酞溶液漏水2～3遍2～3mL充满反应液(或无气泡)某一刻度一、酸碱中和滴定及其注意事项1．概念利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2．原理强酸、强碱中和：H＋＋OH－===H2O，则：c(H＋)·V(酸)＝c(OH－)·V(碱)，故：c(H＋)＝cOH－·V碱V酸；c(OH－)＝cH＋·V酸V碱。指示剂变色范围(pH)及颜色甲基橙(红)3.1～4.4(黄)酚酞(无)8.2～10.0(红)石蕊(红)5.0～8.0(蓝)3．注意事项(1)滴定前的准备。①酸碱指示剂的选择与用量：常用的酸碱指示剂有酚酞溶液、甲基橙溶液和石蕊溶液。不选用石蕊溶液是因为其变色范围太宽，会导致滴定产生的误差过大。酸碱指示剂用量为2～3滴，因其本身是弱酸或弱碱，加入太多会影响结果，太少则现象不明显。②仪器的使用：滴定管首先需进行检漏，接着按以下步骤进行：水洗、润洗、注液、调液面、读初始数值；锥形瓶按：水洗、装液、滴指示剂的步骤进行。注意二者的区别：滴定管要用对应的反应液润洗，而锥形瓶则不能润洗(原因见下一要点的误差分析)。(2)滴定及计算。①滴定：滴定管是精密测量仪器，读数时需估读，数据记录到小数点后2位。锥形瓶下应放一张白纸以便于观察颜色的变化。滴定时，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，若颜色突变且半分钟内不再恢复，记录读数。进行2～3次平行实验。②计算：根据2～3次平行实验的结果，计算平均值。(3)其他：不能用量筒代替滴定管；酸式滴定管不能盛装碱液、氢氟酸等；碱式滴定管不能盛放酸性液体、强氧化性液体等。[例1]下列有关中和滴定的操作中，正确的顺序是()。①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。A．③⑥①②⑤④B．①②⑥④③⑤C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥点拨：在使用滴定管前，首先应确保其不漏液。水洗后洁净的滴定管还要用对应的反应液润洗2～3遍。答案：A[例2]以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4；②甲基红4.4～6.2；③酚酞8.2～10。现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的弱酸HA，已知二者完全反应后，溶液呈碱性。则上述指示剂合适的是()。A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用②或③点拨：完全反应后溶液显碱性，则对应的指示剂变色范围应为碱性区间。若选用的指示剂变色范围是酸性区间，则酸未完全反应。答案：B二、酸碱中和滴定的误差分析1．误差分析依据已知标准溶液的浓度和待测液的体积是确定值，不影响计算结果。而测...