2018届高考化学二轮复习富集在海水中的元素——氯专题练习1/8富集在海水中的元素——氯一、选择题(每小题6分,共54分)1.[2016·河南石寺镇高级中学月考]下列反应合乎实际并用于工业生产的是(B)A.Na在Cl2中燃烧制NaClB.高温分解石灰石制生石灰C.Cl2与石灰水作用制漂白粉D.H2与Cl2充分混合点燃制HCl【解析】工业制氯化钠是用海水晒制,A项错误;工业制漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得,C项错误;制HCl不能使用混合气体点燃的方法,容易造成爆炸,D项错误。2.检验氯化氢中是否含有氯气,可采用的方法是(D)A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液中D.用湿润的淀粉碘化钾试纸【解析】A、B项,不管是否含有Cl2,均无明显现象;C项,不管是否含有Cl2,均产生白色沉淀;湿润的碘化钾遇到氯气发生氧化还原反应,生成的碘单质遇到淀粉变蓝色,而氯化氢不具有以上性质,D项正确。3.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是(C)①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.③④⑥【解析】能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的物质应具有酸性和漂白性。①②④既无酸性,又无漂白性;⑤只具有酸性;③和⑥既有酸性又有漂白性(HClO),因此应选C。4.已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量NaClO2,其中一份给以适当条件使之变质,另一份严格保存,均配成溶液,并分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量(C)A.前者大B.后者大C.相等D.无法确定【解析】变质过程为NaClO2自身的氧化还原反应,无论变质与否,与Fe2+反应时氯元素最终都转化为Cl-,故转移电子数相等。2018届高考化学二轮复习富集在海水中的元素——氯专题练习2/85.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(D)A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,干燥的有色布条不褪色【解析】随反应进行,浓盐酸浓度减小,稀盐酸与MnO2不反应,A项错误;量筒中CH4与Cl2发生取代反应,B项错误;Cu在Cl2中燃烧时生成棕黄色的烟,C项错误。6.[2016·山东枣庄九中期末检测]A、B、C三种物质中均含有同一种元素M,它们之间有如图所示的转化关系(部分反应物已略去)。A为一种金属单质,反应①②③均为化合反应,反应④为置换反应。下列有关说法不正确的是(C)A.①中所加试剂可能是氯气B.③中需要加具有氧化性的试剂C.A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化D.元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现【解析】由B→C的转化知A是一种变价金属。则可表示为。过量铁与稀硝酸反应生成Fe2+,C项错误。2018届高考化学二轮复习富集在海水中的元素——氯专题练习3/87.[2016·河南安阳一中月考]某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是(B)①原溶液中的Br-一定被氧化;②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化;③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+;④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④【解析】由于还原性:I->Fe2+>Br-,则氯气先氧化I-,其次氧化Fe2+,最后氧化Br-。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,说明溶液中存在Fe3+,则I-全部被氧化,Fe2+部分或全部被氧化,Br-可能被氧化,故①错误,②③正确;④只产生白色沉淀,说明原溶液中的Br-也被完全氧化,正确。8.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,振荡后溶液变蓝,再加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。下列判断错误的是(A)A.氧化性:ClO->S->I2B.漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C.ClO-与I-在碱性条件可以发生氧化还原反应D.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液,氯水褪色【解析】由题意知氧化性:ClO->I2>S-,A项错误,C项正确;漂粉精溶液中的ClO-具有强氧化性,可将I-氧化为I2,B项正确;新制氯水可被亚硫酸钠还原,D项正确。9.利用如图所示装置进行实验,通入Cl2前装置Ⅰ中溶液呈红色。...
