张水强名师工作室金属的化学性质【教学目标】1.知识与技能：学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。2.过程与方法：（1）采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发教学。（2）发挥学生主体作用，做好探究性实验。3.情感、态度与价值观通过动手实验体验化学的奥妙，激发学生学习兴趣。【教学重点】钠、铝的氧化【教学难点】怎样训练学生的思维能力【教具准备】多媒体及其课件、钠、铝箔、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、火柴、石棉网、三角架、砂纸、坩埚钳等等。【教学过程】物质的分类[引入]在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？[学生回答]水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台……[展示]金属在工农业和国防高科技上的作用的图画[阅读教材P46]金属元素在地壳中的含量。[提出问题]在地壳中含量最多的金属元素是谁？[引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。[板书]第一节金属的化学性质[幻灯片][思考一]画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，请同学们预测Na、Mg、Al的化学性质有什么共同点和不同点？[回顾]镁与氧气反应。写出反应方程式。[学生活动]写出镁氧气反应的方程式[教师演示]镁与氧气的反应实验[设问]是否金属与氧气的反应都需要加热呢？[引言]今天我们来认识金属钠与氧气的反应又是怎样的？观察存放在试剂瓶中的金属钠[思考二]金属钠保存在煤油中，你想到了什么？[思考三]如何利用桌面上的仪器从煤油中取出钠？[思考四]用小刀切开钠的外皮，你能得出金属钠的哪些物理性质？物理性质：银白色、有金属光泽、质软。[思考五]从煤油中取出的钠，用小刀切去外皮的钠，切去外皮后一段时间的钠的1/3张水强名师工作室颜色对比，你有什么想法？[板书]常温下4Na+O2====2Na2O白色固体[思考六]金属钠放在空气中易被氧化，那么对金属钠进行加热又将如何？[学生实验]钠的燃烧。[学生活动]描述实验现象。钠先熔化成小球后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后生成的固体呈淡黄色。[设问]生成物是氧化钠吗？[学生回答]不是，生成物呈浅黄色，而氧化钠是白色固体[讲解]钠在空气中燃烧，生成钠的另一种氧化物---过氧化钠（淡黄色固体）[板书]2Na+O2ΔNa2O2淡黄色固体[小结]钠的化学性质很活泼，与空气中的氧气在不同的反应条件下生成不同的氧化物[引言]初中我们学习过铝在氧气中的燃烧，若铝在空气中加热，又有什么现象呢[学生实验]用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动[描述实验现象]逐渐熔化，失去光泽，但不滴落[思考七]已知酒精灯的最高温度695.2℃，通过这个实验你了解到了什么吗？[学生活动][讲解]铝的熔点为660℃氧化铝的熔点为2050℃，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。[引言]如果我们去掉氧化膜再加热，有什么现象呢？[学生实验]用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动[描述实验现象]熔化的铝仍不滴落[思考八]与前面的实验进行对比，你有什么想法吗？[学生活动]磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜[板书]4Al+3O2点燃2Al2O3[小结]铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中[思考九]Na、Mg、Al都容易与氧气反应，同学们说是好还是不好？[学生活动][回顾]金属与氧气反应的、金属活动性顺序表[设问]能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度有什么关系？[小结]可以看出：金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃）。[设问]是不是所有的金属都与氧气反应呢？[思考十]黄铜（铜、锌合金）呈金黄色，外观似黄金，一些不法分子用黄铜冒充真黄金进行诈骗活动，请你用所学化学知识用最简单的方法鉴别真假黄金？[学生实验]火烧黄金俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。[思考十一]金属除了氧气反应外，还能与氯...
