无机非金属材料的主角——硅泰山黄山塔克拉玛干沙漠1、我们生存的地球，它坚硬的外壳是由什么构成的？知识精讲硅一、硅1．含量与存在形式硅的含量在所有元素中居第2位，硅是一种亲氧元素，它在自然界中主要以氧化物及硅酸盐的形式存在，广泛存在于地壳的各种矿物和岩石中。化学性质（1）常温下，不与强酸反应，能与氟气，氢氟酸和烧碱等物质反应。Si+2F2==SiF4;Si+4HF==SiF4↑+2H2↑;Si+2NaOH＋H2O==Na2SiO3+2H2↑（硅的特性）（2）加热条件下，能跟一些非金属单质反应。Si+O2==SiO2（3）工业制法：SiO2+2C==Si+2CO↑焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅，粗硅提纯后可以得到半导体材料的高纯硅。△高温1．二氧化硅（1）二氧化硅的结构二氧化硅晶体中硅原子和氧原子按12∶的原子个数比组成立体网状结构的晶体，故“SiO2”只是化学式，表示了硅、氧原子的个数比，晶体中不存在SiO2分子。二氧化硅（3）主要化学性质①具有弱氧化性：SiO2＋2C==Si＋2CO↑；②具有酸性氧化物的通性：SiO2＋CaO==CaSiO3；SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O。高温高温【对比】CO2与SiO2的相同和不同点CO2SiO2类型酸性氧化物酸性氧化物物理变化坚硬难熔固体，不溶于水，也不与水反应。联系CO2+H2OH2CO3CO2+2NaOHNa2CO3+H2OCO2+NaOHNaHCO3CO2+CaOCaCO3SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OSiO2+4HFSiF4↑+2H2OH2SiO3SiO2+H2ONa2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3SiO2+CaO==CaSiO3高温熔沸点低、常温时是气体。△△硅酸与硅酸盐一、硅酸（H2SiO3）观看视频硅酸的制备、硅酸钠的性质_标清.flv1.性质硅酸是一种白色的固体，在水中的溶解度很小。H2SiO3的酸性很弱，甚至H2CO3还要弱，硅酸很不稳定，在空气中易失水生成二氧化硅：H2SiO3===SiO2＋H2O。△二、硅酸钠——最简单的硅酸盐1．硅酸盐定义：由硅、氧和金属组成的化合物的总称。性质：大多数不溶于水，很强的热稳定性。硅酸盐组成的表示：结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的组成形式表示其组成。金属氧化物的顺序是按照金属活动性顺序从前往后排，化合价从低到高。如：正长石（KAlSi3O8）表示为K2O·Al2O3·6SiO2【注意】系数配置时不可以出现分数，如正长石不可表示为1/2K2O·1/2Al2O3·3SiO2。2.最简单而又最常用的硅酸盐——Na2SiO3，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料。3.常见硅酸盐工业产品水泥玻璃陶瓷原料石灰石、黏土、石膏石灰石、纯碱、石英黏土反应原理及设备复杂的化学、物理变化（水泥回转窑）复杂的化学、物理变化反应条件高温高温烧结、冷却主要成分种类普通水泥等普通玻璃、钢化玻璃等陶器、炻器、瓷器性质水硬性、黏合性不是晶体，是玻璃态物质，无固定熔点抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘等硅酸三钙：3CaO·SiO2硅酸二钙：铝酸三钙：3CaO·Al2O32CaO·SiO2Na2SiO3CaSiO3SiO2Na2CO+SiO2===Na2SiO3+CO2高温CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2高温•1、下列说法正确的是（）•A．SiO2溶于水显酸性•B．CO2通入水玻璃(硅酸钠的水溶液）可得硅酸•C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸•D．SiO2晶体中存在单个SiO2分子B•3、玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是(）A、烧碱B、纯碱C、氢氟酸D、盐酸C•4、除去二氧化硅固体中混有的CaCO3固体,方法正确的是()•A加水,过滤B加热•C加盐酸,过滤D加NaOH溶液,过滤C
