第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第三课时)VIP免费

第三章水溶液的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性（第三课时）本讲所学内容导读:二、溶液酸碱性与pH3、pH值的测定方法（1）酸、碱指示剂法（2）pH试纸法（3）pH计测定法三、pH的应用该法只能测溶液pH值的大致范围（1∽14），常见酸、碱指示剂有：甲基橙、石蕊、酚酞。指示剂的颜色变化在一定范围内发生，常见变色范围如下：二、溶液酸碱性与pH3、pH的测定方法（1）酸、碱指示剂法指示剂变色范围甲基橙3.1-------------4.4红橙黄石蕊5.0-------------8.0红紫蓝酚酞8.2-------------10.0无浅红红该法只能测定溶液pH值的大致范围（0∽14）常见pH试纸有广泛pH试纸和精密pH试纸。前者pH差值约为1，而后者的pH差值约为0.2或0.3。（2）pH试纸法（3）pH计（酸度计）测定法三、pH的应用工农业生产和科学实验中常常涉及溶液酸碱性，人们的生活和健康也与溶液酸碱性有关，因此测试和调控溶液的pH，对工农业生产，科学研究，以及日常生活和医疗保健都具有重要意义。1、人体各种体液都有一定的pH值，以保证正常生理活动.2、生活中，人们洗发时使用护发素，其主要功能也是调节头发pH使之达到适宜的酸、碱度.3、在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应.4、在工农业生产中，因土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性。各种作物生长都对土壤的pH范围有一定要求。5、用于酸、碱中和滴定：（1）酸、碱中和滴定概念：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫中和滴定法。（2）酸、碱中和滴定原理：酸和碱在发生中和反应时，会按照方程式前面的计量系数比来进行。即酸、碱按一定物质的量之比发生反应。010203040V(NaOH)mL12108642PH颜色突变范围中和滴定曲线7酚酞动画演示强碱滴定强酸5、用于酸、碱中和滴定：（3）实验所用仪器及使用方法：酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、（移液管）滴定管的使用：①检查是否漏水②润洗仪器③加入反应液④调节起始读数⑤放出反应液（4）测定（以标准盐酸0.1032mol/L测定未知NaOH溶液浓度）（见教材P49面）9实验步骤：1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次；3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、赶气泡：酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起5、调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数。106、取液：（1）从碱式滴定管中放出20.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。7、滴定：左手_____________________________，右手________________________________________________眼睛_______________________________________控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。9、计算：整理数据进行计算。8、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。①准确判断中和滴定的终点②准确测量参加反应的两种溶液的体积中和滴定实验的关键是什么？5、用于酸、碱中和滴定：（5）滴定误差分析：在酸、碱中和滴定中（以NaOH为标准溶液来滴定未知浓度的HCl为例），下列操作对滴定结果有怎样的影响？用“偏高”、“偏低”、“无影响”来回答。①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液(HCl）润洗。（）②移液管用蒸馏水洗后，未用待测液(HCl）润洗。（）③碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液(NaOH）润洗，装入标准溶液。（）④锥形瓶用蒸馏水洗后，用待测液润洗再装待测液。（）偏低偏低偏高偏高5、用于酸、碱中和滴定：（5）滴定误差分析：在酸、碱中和滴定中（以NaOH为标准溶液来滴定未知浓度的HCl为例）。⑤锥形瓶用蒸馏水洗后，直接将移取的待测液放入其中。（）⑥滴定前平视刻度线读数，滴定完后俯视刻度线（视线偏高）读数。（）⑦滴定前平视刻度线读数，滴定完后仰视刻度线（视线偏低）读数。（）⑧滴定前俯视刻度线读数，滴定完后平视刻度线读数。（）无影响偏低偏高偏高5...