2018年北京顺义高三化学总复习一轮复习水溶液的离子平衡知识点回顾无答案（知识点和典型例题）1/6高三化学总复习一轮复习水溶液的离子平衡知识点回顾（知识点和典型例题）一、强弱电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的。电解质：2、非电解质：在水溶液中或熔融状态都不能导电的。非电解质：CH4、CO2、SO2、NH3、酒精、蔗糖3：判断电解质和非电解质的方法：本身是化合物，自身能否电离出离子，若是化合物且自身能电离出离子就是电解质。4：强电解质：在水溶液中完全电离成离子的电解质。强电解质包含的物质：强酸（）强碱：（）绝大多数盐（包括沉淀盐：碳酸钙、硫酸钡、氯化银，虽然他们是沉淀，但是他们溶解的部分都是完全电离）强电解质在溶液中存在的形式：。5、弱电解质：在水溶液中部分（很少量）电离成离子的电解质，醋酸的电离度为1.32%。弱电解质包含的物质：。弱电解质在溶液中存在的形式：。6、影响电解质溶液的导电能力的因素是：例1：把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A自来水B0.5mol/L盐酸C0.5mol/L醋酸D0.5mol/LKCl溶液例2、有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是（）A．V1=V2=V3B．V1
