2018版高考化学一轮复习文档：选修3物质结构与性质第3节晶体结构与性质VIP免费

第三节晶体结构与性质考纲定位1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；了解金属晶体常见的堆积方式。4．了解晶体类型，了解不同类型晶体中结构微粒及微粒间作用力的区别。5．了解晶胞概念，能根据晶胞确定晶体组成并进行相关的计算。6．了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。7．了解分子晶体结构与性质关系。考点1|晶体与晶胞[基础知识整合]1．晶体与非晶体(1)晶体与非晶体比较晶体非晶体结构特征结构微粒在三维空间里呈周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性无各向异性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X-射线衍射实验(2)获得晶体的途径①熔融态物质凝固。②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。③溶质从溶液中析出。2．晶胞(1)概念：描述晶体结构的基本单元。(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙；②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。(3)一般形状为平行六面体。(4)晶胞中粒子数目的计算——均摊法晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1n。①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算②非长方体：如三棱柱[应用体验]下列是几种常见的晶胞结构，填写晶胞中含有的粒子数。A．NaCl(含________个Na＋，________个Cl－)B．干冰(含________个CO2)C．CaF2(含________个Ca2＋，________个F－)D．金刚石(含________个C)E．体心立方(含________个原子)F．面心立方(含________个原子)[提示]A．44B．4C．48D．8E．2F．4[考点多维探究]角度1晶体的概念及其性质1．如图是某固体的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是()【导学号：95812296】A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体B．Ⅰ形成的固体物理性质有各向异性C．Ⅱ形成的固体一定有固定的熔、沸点D．二者的X－射线图谱是相同的B[Ⅰ会自动形成规则几何外形的晶体，具有各向异性，X－射线图谱有明锐的谱线。Ⅱ不会形成晶体。]2．(2014·全国卷Ⅰ节选)准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________________________________________________方法区分晶体、准晶体和非晶体。[解析]晶体是内部质点(原子、分子或离子)在三维空间周期性地重复排列构成的固体物质，而非晶体内部质点在三维空间无规律地排列，因此可以通过X-射线衍射的方法进行区分，晶体能使X-射线发生衍射，而非晶体、准晶体则不能。[答案]X-射线衍射角度2晶胞中粒子数及其晶体化学式的判断3．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：试写出：(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为________。(2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是________。(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________。(4)乙晶体中每个A周围结合B的个数为________。[答案](1)X2Y(2)1∶3∶1(3)8(4)124．右图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为________。[解析]R：8×18＋1＝2G：8×14＋8×14＋4×12＋2＝8Q：8×14＋2＝4R、G、Q的个数之比为1∶4∶2，则其化学式为RQ2G4。由于R为＋2价，G为－2价，所以Q为＋3价。[答案]＋35．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A．3∶9∶4B．1∶4∶2C．2∶9∶4D．3∶8∶4B[A粒子数为6×112＝12；B粒子数为6×14＋3×16＝2；C粒子数为1；故A、B、C粒子数之比为1∶4∶2。]6．Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如下图所示。则该化合物的化学式为________。[解析]Cu个数：12×16＋2×12＋3＝6，H个数：6×13＋4＝6。[答案]CuH7．石墨晶体为层状结构，每层内每个六边形含有________个碳原子，________个C—C键。[解析]C个数：6×13＝2，C—C键数：6×12＝3。[答案]231．晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。2．在使用均摊法计...