第3课时溶液的配制及分析学习目标核心素养建构1.知道物质的量浓度的概念。2.会利用物质的量浓度概念进行有关的计算。3.学会容量瓶的使用。4.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。[知识梳理]一、物质的量浓度1.含义用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。符号为cB，常用单位为mol·L－1(或mol/L)。(B表示各种溶质)2.表达式：cB＝nBV。如1L溶液中含有1mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1mol·L－1。【自主思考】1.某NaOH溶液的物质的量浓度为0.2mol·L－1，表示的含义是什么？提示1L该NaOH溶液中所含NaOH的物质的量为0.2mol。2.将58.5gNaCl固体溶于1L水中，所形成的溶液的物质的量浓度是1mol·L－1吗？为什么？提示不是。因为58.5gNaCl固体溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L。二、配制100mL1.00mol·L－1氯化钠溶液1.完成该实验，除量筒、电子天平、药匙、烧杯外，还需要的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。2.配制实验步骤(1)计算氯化钠的质量是5.85g；用电子天平准确称取氯化钠质量(若用托盘天平称量，则应称量的质量是5.9g)。(2)溶解：将氯化钠置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌并冷却至室温。(3)转移：用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中。(4)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。(5)定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。(6)振荡、摇匀。把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上标签。3.上述实验过程中要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中的原因是将附着的溶质冲洗下来并转移至容量瓶中，防止溶质损失。4.容量瓶的选择与使用(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。容量瓶上的标注有容积、温度、刻度线；常见规格有100mL、250mL、500mL及1000mL，选择时应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。(2)使用容量瓶注意“五不”：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液。使用前要检验容量瓶是否漏水。【自主思考】3.能否用容量瓶配制任意体积的溶液？为什么？提示用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，常用的有100mL、250mL、500mL、1000mL等规格，配制溶液时可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。4.为什么要洗涤烧杯和玻璃棒？提示将沾附的溶质洗下并转移至容量瓶中。[效果自测]1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)将40gNaOH溶解在1L水中所得溶液的物质的量浓度是1mol·L－1。()(2)将25gCuSO4·5H2O溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1。()(3)把1molNH3通入水中得到1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L－1。()(4)将10gCaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1mol·L－1。()(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多的部分。()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×2.将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为，溶液中Cl－的物质的量浓度为。(2)从1L该溶液中取出10mL，10mL溶液中物质的量浓度为，溶质的物质的量为。解析根据表达式可以求出。从溶液中取出部分液体，但其物质的量浓度不变。答案(1)2mol/L4mol/L(2)2mol/L0.02mol探究一、认识物质的量浓度及其相关计算【探究讨论】1.在上述表达式中“V”是溶液的体积还是溶剂的体积？“B”表示的含义是什么？提示①V指溶液体积而非溶剂体积。②“B”表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是离子及一些特定的组合。③含结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是指结晶水合物，如将CuSO4·5H2O溶解在水中，溶质为CuSO4。2.从100mL0.5mol·L－1的某溶液中取出10mL溶液，取出溶液的物质的量浓度是多少？提示0.5mol·L－1。溶液一旦配好，它的物质的量浓度就不再改变。从中取出部分溶液，其物质的量浓度不变。3.将200mL0.1mol/L的H2SO4溶液，加水稀释至500mL溶液，则所得溶液的物质的量浓度为多少？提示向一定浓度和体积的某溶液中加入水...
