第五章金属的冶炼及利用第1节金属的性质和利用一、金属材料、金属材纯金属（90多种）1合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属及非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。第1页九年级化学第5章知识点(沪教版)--第1页九年级化学第5章知识点(沪教版)--第1页★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金成分铁的合金生铁钢铜合金黄铜青铜:铜锌合金铜锡合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属含碳量含碳量2%~4.3%0.03%~2%铅锡合金钛镍合金不锈钢：含铬、备注镍的钢具有抗腐蚀性能注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金及人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好5.生铁和钢（1）钢和生铁都是由铁、碳等元素形成的合金紫铜为纯铜熔点低第2页九年级化学第5章知识点(沪教版)--第2页九年级化学第5章知识点(沪教版)--第2页（2）生铁特点：硬而脆，无韧性，只能铸造钢特点：硬度大、韧性好，有良好的延展性和弹性。可铸、可锻、可轧钢和生铁的本质差异：含碳量不同二、金属的化学性质1、大多数金属可及氧气的反应金属镁常温下逐渐变暗。点燃，点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg+O光，生成白色的固体铝2点燃在空气中在氧气中2MgO常温下表面变暗，生成一点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白种致密的氧化膜光，生成白色的固体4Al+3O2点燃2Al2O3铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体3Fe+2O2点燃Fe3O4铜加热，生成黑色物质；在加热生成黑色物质2Cu+O2潮湿的空气中，生成铜绿加热2CuO第3页九年级化学第5章知识点(沪教版)--第3页九年级化学第5章知识点(沪教版)--第3页而被腐蚀银金2、金属+酸→盐+H2↑锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）铁及硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag第4页即使在高温时也不及氧气发生反应九年级化学第5章知识点(沪教版)--第4页九年级化学第5章知识点(沪教版)--第4页现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。三、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）第二节金属矿物铁的冶炼1.常见的金属矿物铁的矿物：赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4、菱铁矿FeCO3、黄铁矿FeS2铜的矿物：黄铜矿CuFeS2、孔雀石Cu2(OH)2CO3、斑铜矿Cu5FeS4、赤铜矿Cu2O铝的矿物：铝土矿KAl(SO4)2·12H2O、明矾石Al2O3·nH2O第5页九年级化学第5章知识点(沪教版)--第5页九年级化学第5章知识点(沪教...
