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2019年高考化学化学键专题练习卷VIP免费

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2019年高考化学《化学键》专题练习卷1/5化学键1.下列化学用语正确的是①过氧化氢的电子式:②三氯化硼的电子式③H3O+的电子式:④NaHS中阴离子的电子式:⑤硫化钾的电子式:⑥N2H4的结构式:⑦PCl5的结构式:⑧4BF的电子式:A.①②③④⑦B.①③④⑦⑧C.②③④⑤⑥D.①③⑤⑥⑧2.下列说法正确的是A.化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化B.NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D.某晶体固态不导电水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体3.下列说法中正确的是A.Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同B.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C.等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等D.氯气与NaOH反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成4.下列说法正确的是A.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成两条共价键B.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高D.晶体熔化时化学键不一定发生断裂5.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、W原子序数之和等于Y、Z原子序数之和。X、W两元素位于同一主族,Y元素是其所在周期中原子半径最大的元素(惰性气体元素除外),Z的单质是银白色固体,易导电,常温下不易溶于浓硫酸。下列有关推断错误的是A.X的氢化物的沸点高于同族其他元素氢化物的沸点B.阴离子还原性:X>W;阳离子氧化性:Z>YC.X与Y两种元素可形成含有共价键的离子化合物D.Z与W两种元素形成的化合物在水溶液中不能存在2019年高考化学《化学键》专题练习卷2/56.下列说法正确的是①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物可能含共价键⑦共价化合物中可能含离子键A.①②⑦B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥7.下列电子式书写正确的是①氧原子②过氧根离子[]-③氢氧根离子[]-④钠离子[Na]+⑤氢离子H+⑥铵根离子[]+⑦铝原子⑧溴离子[]-A.①②③⑥⑦B.①③④⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦⑧D.②③④⑦⑧8.若不断地升高温度,实现“水→水蒸气→氧气和氢气→氧原子和氢原子”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是A.氢键、分子间作用力、非极性键B.氢键、极性键、非极性键C.氢键、极性键、分子间作用力D.分子间作用力、氢键、非极性键9.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是A.K3C60中只有离子键B.K3C60中不含共价键C.该晶体在熔融状态下能导电D.C60与12C互为同素异形体10.下列说法正确的是A.16O和18O的原子结构示意图均为B.在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键2019年高考化学《化学键》专题练习卷3/5C.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D.电子式可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子11.原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,已知Y与Z、M与W分别同周期,X与M同主族;X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物;X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;Y、M、W的最高价氧化物的水化物,两两间都能发生反应。下列说法正确的是A.由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物,可能含有离子键B.五种元素分别形成的单核离子中,M的离子半径最大C.W的氯化物是由一种10e-离子和一种18e-离子构成的D.X元素与Z所在主族的各元素形成的A2B型化合物中X2Z沸点最低12.下列有关化学用语表示正确的是A.质量数为31的磷原子:3115PB.氟原子的结构示意图:C.CaCl2的电子式:D.明矾的化学式:Al2(SO4)313.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I214.(1)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)分子的电子式为,其中氮的化合价为。(2)HClO的电子式为。(3)该气体(H2S)分子的电子式为。(4)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成...

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