1/7届高考考前适应性试卷化学（四）注意事项：、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明玉的硬度很大．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是．乙烯和丙烯混合气体中，所含有的碳碳共价键数目为．和混合固体中，所含数目为．与于密闭容器中合成，电子转移数目为．和混合物中，含有的氢原子数目为．下列说法正确的是．蛋白质和油脂在一定条件下都能发生水解反应．分子式为且能发生银镜反应的有机物共有种．室温下，在水中的溶解度：，-二溴乙烷大于乙醇．苯、乙酸、葡萄糖均属于电解质，水溶液均能导电．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的的是．如图验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃．如图进行浓硫酸与铜的反应．如图验证酸性：>>．如图吸收氨气．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，元素原子最外层电子数是内层的倍，是地壳中含量最高的元素，是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是．原子半径的大小顺序：()＞()＞()．的简单气态氢化物的热稳定性比的强．的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强．分别与、形成的化合物的化学键类型相同．-电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是．电池负极附近溶液升高．电子由电极通过外电路流向电极．正极反应式为＋－＋＋－．负极会发生副反应＋＋＋↑．为二元弱酸。℃时，配制一组()＋()＋()＝·-的和混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是．＝的溶液中：()＋()>()．()＝·－的溶液中：()＋()＝(－)＋()．()＝()的溶液中：(＋)>·－＋()．＝的溶液中：()＝()．(分)硫酸亚铁铵[()··]是透明、浅蓝绿色晶体，易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂，在空气中一般比较稳定，不易被氧化。制备步骤如下：步骤：称取还原铁粉，碳粉，放入锥形瓶中，加入·－硫酸置于℃热水浴中加热(如图甲)，待反应完全，取出冷却，再加入·－的硫酸。步骤：在上述反应液中加入浓氨水，振荡混匀，抽滤(如图乙)。向滤液中加入无水乙醇，静置，大量晶体析出，倾析，再次抽滤。步骤：取出晶体，用干净的滤纸吸干，称量并分析样品。请回答下列问题：（）步骤中碳粉的作用是；加入·-硫酸的作用是。（）向滤液中加入无水乙醇的目的是。（）产品中金属阳离子的检验方法及现象：。（）称取获得的硫酸亚铁铵[()··](摩尔质量为·－)配成溶液，取出滴加稀酸化后用·－标准溶液进行滴定，消耗溶液。下列有关滴定的操作正确的是(填字母)。．滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落．读数过程中保持滴定管自然悬垂．读数时视线与凹液面最低处切线相平滴定过程中反应的离子方程式为，制得硫酸亚铁铵样品的纯度为。．(分)偏钒酸铵()主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等。用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如下：（）碱溶时，下列措施有利于逸出的是(填字母序号)。．升高温度．增大压强．增大溶液的浓度（）①滤渣的主要成分为()、，已知()＝×－，若滤液中()＝·－，则(＋)＝。②由图可知，加入一定量的溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除磷率下降，其原因是温度升高，()溶解度增大和；但随着温度的升高，除硅率升高，其原因是(用离子方程式表示)。（）沉钒时，反应温度需控制在℃，在实验室可采取的加热方式为。（）探究...
