电解质和非电解质PPT课件VIP专享VIP免费

电解质与非电解质兵团第七师130团中学郭晨辉1、下面哪些物质能导电？为什么能导电？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、KCl溶液、Cu小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。（2）盐酸、NaOH溶液、KCl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。想一想：盐酸、NaOH溶液NaCl溶液中自由移动的离子是如何产生的？通过怎样的方法证明？思考：小结：1.离子是通过电离产生的。2.可通过溶液的导电性来检验。电解质溶液的导电能力思考：物质在什么样的情况下能电离？在水溶液中或熔融状态一、电解质和非电解质1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物如：酸、碱、盐等2.非电解质：在在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物如：蔗糖、酒精下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？Cu、NaCl固体、CO、蔗糖、NaCl溶液、HO、酒精2注意点：（1）电解质是化合物。（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。（3）酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精是非电解质。2问题：在相同的条件下，不同种类的酸碱盐溶液导电能力是否相同？实验结果：在相同的条件下，不同种类的酸碱盐溶液导电能力是不同的为什么导电能力有差异？（1）自由移动离子的浓度。（2）离子所带的电荷数。电解质溶液的导电能力当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子的数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。二.强电解质和弱电解质实验结果：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液导电能力比醋酸和氨水强。为什么在相同的条件下导电能力不同？盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液中自由移动的离子较醋酸和氨水多。溶液中自由移动的离子多少与什么因素有关？电解质的电离程度NaCl=Na+Cl在水分子的作用下，阴阳离子脱离晶体的表面，全部电离成能自由移动的水合阴离子和水合阳离子。-+强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质如：NaCl、NaOH等。大多数的盐、强酸、强碱弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱碱和水。.如何表示电解质的电离？电离方程式：1、强电解质的电离方程式NaCl==Na++Cl-2、弱电解质的电离方程式CH3COOHCH3COO-+H+强弱电解质的比较：强电解质弱电解质电离程度溶液中粒子同条件下导电性物质类别示例完全部分水合离子分子、水合离子强弱强酸强碱多数盐弱酸弱碱水KClNaOH水，碳酸讨论：AgCl、BaSOCaCO等难溶于水的盐是否是弱电解质？醋酸易溶是否是强电解质？43小结：硫酸钡、碳酸钙等虽然难溶，但溶解的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质。醋酸晶体虽易溶，但它不能完全电离，因此它是弱电解质。电解质的强弱与其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水中的电离程度。总结：化合物据是否电离电离不电离电解质非电解质电离程度电离程度全部电离部分电离强电解质弱电解质