基础化学第六章后习题解答VIP免费

第六章后习题解答习题1.（略）2.计算下列系统内能的变化：(1)系统放出2.5kJ的热量，并且对环境作功500J。(2)系统放出650J的热量，环境对系统作功350J。解(1)ΔU=Q+W=-2.5kJ+(-500×10-3kJ)=-3.0kJ(2)ΔU=-650J+350J=-300J3.（略）4.已知反应：A+B=C+D=-40.0kJmol﹒-1C+D=E=60.0kJmol-1﹒求下列各反应的。(1)C+D=A+B(2)2C+2D=2A+2B(3)A+B=E解(1)C+D=A+B=-=40.0kJ∙mol-1(2)2C+2D=2A+2B=2×(-)=80.0kJ∙mol-1(3)A+B=E=+=-40.0kJ∙mol-1+60.0kJ∙mol-1=20.0kJ∙mol-15.在一定温度下，4.0molH2(g)与2.0molO2(g)混合，经一定时间反应后，生成了0.6molH2O(g)，请按下列两个不同反应式计算反应进度ξ。(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)(2)H2(g)+O2(g)=H2O(g)解t=0ξ=0n(H2)=4.0moln(O2)=2.0moln(H2O)=0t=tξ=tn(H2)=3.4moln(O2)=1.7moln(H2O)=0.6mol1按(1)式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ξ===0.30molξ===0.30molξ===0.30mol按(2)式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ξ===0.60molξ===0.60molξ===0.60mol6.（略）7.已知下列反应的标准反应热：(1)C6H6(l)+7O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)=-3267.6kJmol﹒-1(2)C(gra)+O2(g)=CO2(g)=-393.5kJmol﹒-1(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)=-285.8kJmol﹒-1求下述不直接发生反应的标准反应热：解6C(gra)+3H2(g)=C6H6(l)=？由6×（2）+3×（3）－（1）得所求的反应6C((g)+3H2(g)=C6H6(l)=6＋3－=6×(-393.5)kJ∙mol-1＋3×(-285.8)kJ∙mol-1－(-3267.6)kJ∙mol-1=49.2kJ∙mol-128.肼N2H4(l)是火箭的燃料，N2O4作氧化剂，其燃烧反应的产物为N2(g)和H2O(l)，若(N2H4，l)=50.63kJ﹒mol-1，(N2O4，g)=9.16kJ﹒mol-1写出燃烧反应，并计算此反应的反应热。解2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l)==0+4×(-285.8kJ∙mol-1)-[2×(50.63kJ∙mol-1)+9.16kJ∙mol-1]≈-1254kJ∙mol-19．已知下列反应在298.15K,标准状态下：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)→2Fe(s)+3CO2(g)；ΔrH=-24.8kJ·mol-1，ΔrG=-29.4kJ·mol-1(2)3Fe2O3(s)+CO(g)→2Fe3O4(s)+CO2(g)；ΔrH=-47.2kJ·mol-1，ΔrG=-61.41kJ·mol-1(3)Fe3O4(s)+CO(g)→3FeO(s)+CO2(g)；ΔrH=19.4kJ·mol-1，ΔrG=5.21kJ·mol-1试求(4)FeO(s)+CO(g)→Fe(s)+CO2(g)的ΔrH、ΔrG和ΔrS。解反应式（4）可由反应式（1）、（2）和（3）组合求出：-在298.15K,标准状态下，反应：FeO(s)+CO(g)→Fe(s)+CO2(g)的ΔrH、ΔrG和ΔrS分别为ΔrH=-×ΔrH+-=-×19.4kJ·mol-1+=-11.0kJ·mol-1=-=-6.20kJ·mol-13=-6.20J·K-1·mol-110.甲醇的分解反应为：CH3OH(l)→CH4(g)+O2(g)(1)在298.15K的标准状态下此反应能否自发进行？(2)在标准态下此反应的温度应高于多少才能自发进行？解(1)=-74.6kJ∙mol-1+×0-(-239.2kJ∙mol-1)=164.6kJ∙mol-1=186.3J∙K-1∙mol-1+×205.2J∙K-1∙mol-1-126.8J∙K-1∙mol-1=162.1J∙K-1∙mol-1=-T=164.6kJ∙mol-1-298.15K×162.1J∙K-1∙mol-1=116.3kJ∙mol-1＞0（或=BθmfB)(BG=-50.5kJ∙mol-1+0-(-166.6kJ∙mol-1)=116.3kJ∙mol-1＞0）25℃和标准状态下反应不能自发进行。（2）T≥==1015.42K(742.37℃)11.试计算298.15K，标准态下的反应：H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)的和，并计算298.15K时H2O(g)的。解=[0+(-393.5kJ∙mol-1)]+[(-241.8kJ∙mol-1)-(-110.5kJ∙mol-1)]=-41.2kJ∙mol-1=[0+(-394.4kJ∙mol-1)]+[(-228.6kJ∙mol-1)-(-137.2kJ∙mol-1)]=-28.6kJ∙mol-1==298.15K)molJ1028.6(molJ1041.213134=-42.26J∙K-1∙mol-1=+--=130.7J∙K-1∙mol-1＋213.8J∙K-1∙mol-1－197.77J∙K-1∙mol-1－（-42.26J∙K-1∙mol-1）=189.1J∙K-1∙mol-112.计算下列反应在298.15K标准态下的，判断自发进行的方向，求出标准平衡常数。解（1）=-228.6kJ∙mol-1－0－×0=-228.6kJ∙mol-1＜0正向反应可以自发进行。===1.1×1040（2）=2×87.6kJ∙mol-1－0－0=175.2kJ∙mol-1===2.04×10-30(3)=124.5kJ∙mol-1－3×209.9kJ∙mol-1=-505.2kJ∙mol-1===3.13×1088(4)=(-394.4kJ∙mol-1+×0)－(-137.2kJ∙mol-1+87.6kJ∙mol-1)=-344.8kJ∙mol-1＜0===2.5×1060(5)=2×(-394.4kJ∙mol-1)+2×(-174.8kJ∙mol-1)－(-910.6kJ∙mol-1)5(可用于汽车尾气的无害...