广东省东莞市厚街中学高中化学 4.4第1课时《氨》 新人教版必修1VIP免费

第四节氨硝酸硫酸第1课时氨)。B1．氨水显弱碱性的主要原因是(A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱解析：氨气溶于水后，大部分与水结合生成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O仅有少部分电离成NH＋4和OH－，因此显弱碱性，故正确答案为B。2．实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是()。A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满DB．将湿润的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C．将湿润的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D．用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满解析：检验氨气常用的方法有：(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝；(2)用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟。3．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()。A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．SO2是造成温室效应的主要气体解析：漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，故A错；实验室不能用浓硫酸干燥氨气，因为它们会发生反应生成硫酸铵，故B错；NO2和HCl都是酸性气体，所以可用NaOH吸收，故C对；D中SO2是造成硫酸型酸雨的污染气体。答案：C4．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。图1图2(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：_______________________________________________________________________。2NH4Cl＋Ca(OH)2∆2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(2)收集氨气应使用____________________，要得到干燥的氨气可选用____________作干燥剂。(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是______________________________________。该实验的原理是_____________________________________________________________________________。(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法：_____________________________________________________________________________________________________________。向下排空气法碱石灰打开止水夹，用手将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小的空气，氨气与水接触，即引发喷泉5．氨气______溶于水，_____液化；与水反应生成________，与酸反应的离子方程式：________________________。氨气的实验室制法为：_________________________________________，工业制法为：__________________________________。铵盐都是________体、都________溶于水，都能与碱反应(溶液中)。发生反应的离子方程式：_____________________________________。极易易NH3·H2ONH3＋H＋===NH＋42NH4Cl＋Ca(OH)2∆2NH3↑＋CaCl2＋2H2ON2＋3H22NH3晶易NH＋4＋OH－NH3↑＋H2O一、氨气1．氨气的性质物理性质无色、有刺激性气味的气体，易液化，极易溶于水(1∶700)化学性质与水反应①化学方程式：NH3＋H2ONH3·H2O；②氨水的电离：NH3·H2ONH＋4＋OH－；③氨水的成分：3种分子(NH3、NH3·H2O、H2O)；3种离子(NH＋4和OH－、极少量的H＋)；④氨水受热分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O化学性质与酸反应与挥发性酸反应与盐酸反应：NH3＋HCl===NH4Cl；与硝酸反应：NH3＋HNO3===NH4NO3有白烟现象与难挥发酸反应与浓硫酸反应：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4还原性催化氧化续表4NH3＋5O2催化剂4NO＋6H2O制法工业制法实验室制法用途①化工原料：氮肥工业、有机合成工业，制硝酸、铵盐和纯碱；②作制冷剂2.氨气的制法与用途N2＋3H22NH32NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O特别提醒(1)NH3是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3的存在。(2)氨水中存在着NH3、H2O、NH3·H2O三种分子和NH＋4、OH－、H+三种离子，在求氨水的质量分数、物质的量浓度时溶质为NH3。(3)NH3·H2O很不稳定，受热就会分解生成氨气和水：NH3·H2ONH3↑＋H2O。氨水应密封保存，放在冷暗处。由于氨水对许多金属有腐...