第六章第二节【教学目标】1.理解掌握金属的化学性质。2.初步认识置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。3.知道金属活动性顺序，并能解释与日常生活相关的一些现象。金属即有通性，又有特性。物质的用途不仅取决于物质的物理性质，还与物质的化学性质有关。那么，金属有哪些化学性质呢？通过上节课的学习，我们已经知道【金属与氧气的反应】物质现象①“真金不怕火炼”说明金既使在高温下也不与氧气反应。由此可见，并不是所有金属都与氧气反应，除金外，银、铂等金属也不能与氧气反应。②通过金属与氧气反应的事实也可以得出：镁比较活泼（常温下就与氧气反应）铁、铜次之，金最不活泼。铁：3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体、放出大量的热铜：2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体镁：2Mg+O22MgO剧烈燃烧、发出耀眼白光.生成白色粉末状固体、放热.B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。仔细观察现象，并记录。A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些盐酸。二、金属活动性顺序二、金属活动性顺序11．金属与酸的反应．金属与酸的反应镁与盐酸的反应锌与盐酸的反应铁与盐酸的反应铜与盐酸的反应金属与盐酸反应的实验现象金属与盐酸反应的实验现象铝跟稀盐酸反应金属现象反应的化学方程式铜铁锌镁金属与盐酸反应金属与盐酸反应产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液没有明显变化Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液1、能与稀盐酸反应，放出氢气，而却不能。2、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。__反应最剧烈其次是_____，然后是____。Mg＞Zn＞Fe＞Cu＞（H）讨论交流：从你的探究中，你的发现或收获？情景再现Mg、Zn、FeCu镁锌铁Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑单质+化合物==化合物+单质由一种单质与另一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应：A+BC==AC+B金属+酸==金属化合物+H2在生活中有这样一个现象：苹果、梨用铁刀切了以后，表面会变黑。这是为什么呢？这是因为苹果、梨子等多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。铝与硫酸铜铝与硫酸铜溶液的反应溶液的反应铜与硝酸银铜与硝酸银溶液的反应溶液的反应【金属与某些金属化合物溶液的反应】【金属与某些金属化合物溶液的反应】2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu铝的表面覆盖一层红色物质，溶液有蓝色变为无色①实验前要用砂纸打磨铝丝、铁钉、铜丝表面的氧化膜，然后再分别放入几种化合物的溶液中。②铝丝、铁钉放入硫酸铜溶液中，其表面会有紫色的铜生成，说明铝铁的金属活动性比铜强。Fe+CuSO4==Cu+FeSO4铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液有蓝色变为浅绿色Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2铜的表面覆盖一层银白色物质，溶液有无色变为蓝色Cu+Al2(SO4)3不反应没有明显现象1．部分金属能与金属化合物的溶液反应；金属+金属化合物==新金属+新化合物2．金属单质的活动性比金属化合物溶液中的金属元素的活动性强，才能把它从溶液中置换出来。3．可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。【说明】1.1.根据金属与氧气、根据金属与氧气、稀盐酸（或稀硫稀盐酸（或稀硫酸）反应的剧烈程酸）反应的剧烈程度来判断金属的活度来判断金属的活动性。动性。2.2.根据根据金属与某些金属化合物溶液的反应，也能判断金金属的活动性。属的活动性。科学家科学家经过多经过多方面的方面的研究，研究，对金属对金属的活动的活动性进行性进行排列排列金属活动性顺序表及其应用：1.在金属活动性顺序里：金属的位置越______,它的活动性就越强。2.在金属活动性顺序里：位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____。3.在金属活动性顺序里：位于_____的金属能把位于____的金属从它们的化合物的_____里置换出来。（K、Ca、Na除外！）靠前氢前面后面溶液氢判断常见金属活泼性的方法：①金属与酸反应的剧烈程度...
