【创新方案】高考化学大一轮复习物质的聚集状态与物质性质限时集训卷[对应学生用书课下限时集训(四十二)]一、选择题1.如图是a、b两种不同物质的熔化曲线,下列说法中正确的是()①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体A.①④B.②④C.①③D.②③解析:选A晶体有固定的熔点,由图a来分析,中间有一段温度不变但一直在吸收能量,这段就代表a晶体在熔化;由b曲线可知,温度一直在升高,没有一个温度是停留的,所以找不出固定的熔点,b为非晶体。2.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的分子式的是()A.NH4NO3B.SiO2C.CCl4D.Cu解析:选C在四种类型的晶体中,除分子晶体中含有单独存在的分子外,其余的晶体中都不存在单个的分子,化学式仅代表物质中原子的最简组成,而不能表示其真正的分子。3.下列说法中正确的是()A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动C.分子晶体的熔、沸点很低,常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析:选D离子晶体的结构不同,每个离子周围吸引的带相反电荷的离子数目不同,A错误;金属是由金属阳离子和自由电子构成的,但自由电子并不是在外加电场的作用下才产生的,B错误;分子晶体在常温下也有呈固态的,如硫、白磷等,C错误。4.下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是()①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑥D.①③⑤解析:选C本题中属于分子晶体的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘,属于原子晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石,但晶体氖是由稀有气体分子构成的,稀有气体分子间不存在化学键。5.下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4B.KCl>NaCl>MgCl2>MgOC.Rb>K>Na>LiD.金刚石>Si>钠解析:选D晶体熔点的高低取决于构成该晶体的结构粒子间作用力的大小。A项,物质均为结构相似的分子晶体,其熔点取决于分子间作用力的大小,一般来说,结构相似的分子晶体,相对分子质量越大者分子间作用力也越大,熔点也逐渐升高;B项,物质均为离子晶体,离子晶体熔点高低取决于离子键键能的大小,一般来说,离子的半径越小,电荷越多,离子键的键能就越强,熔点也越高;C项,物质均为同主族的金属晶体,其熔点高低取决于金属键的强弱,而金属键键能与金属原子半径成反比,与价电子数成正比,碱金属原子半径依Li~Cs的顺序增大,价电子数相同,故熔点应是Li最高,Cs最低;D项,原子晶体的熔点取决于共价键的键能,后者则与键长成反比,金刚石C—C键的键长更短些,所以金刚石的熔点比硅高,原子晶体的熔点一般比金属晶体的熔点高。6.根据如表所示几种物质的熔点和沸点数据,判断下列有关说法中,错误的是()物质熔点/℃沸点/℃NaCl8101465MgCl27101418AlCl3190182.7SiCl4-6857单质B23002500注:AlCl3熔点在2.02×105Pa条件下测定。A.SiCl4是分子晶体B.单质B是原子晶体C.AlCl3加热能升华D.MgCl2所含离子键的强度比NaCl大解析:选D三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同,因而表现出不同的性质。原子晶体具有高的熔、沸点,硬度大、不能导电;而离子晶体也具有较高的熔、沸点,较大的硬度,在溶液中或熔融状态下能导电;分子晶体熔、沸点低,硬度小,不导电,熔化时无化学键断裂,据这些性质可确定晶体类型。根据上述性质特点及表中数据进行分析,NaCl的熔、沸点均比MgCl2高,所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2的强,故D错误。7.(双选)(·广州高三检测)下列数据是对应物质的熔点,有关的判断错误的是()Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高解析:选A、BA项,含有金属阳离子的晶体可能是金属晶体;B项,BCl3中B为6电子结构;C项,CO2为分...