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元素化合物－考试说明要求1.了解常见金属Na、Al、Fe、Cu（下同）的活动顺序。2.了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。3.了解合金的概念及其重要应用。4.了解常见非金属元素（H、C、N、O、Si、S、Cl）单质及其重要化合物的主要性质及应用。5.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。6、以上各部分知识的综合应用。15:30无机框图题之二无机推断中的特征反应龙湾中学李晓勇重视日常小问题纠错知识网络化梳理15:30归纳15:30连续氧化问题置换反应15:30ACBDE三角转化变换连续氧化与三角转化15:30“两性”问题例1：A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：（1）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为，写出A→B转化的化学方程式：______________________.（2）若A为短周期元素形成的非金属单质或化合物，则A有多种情况，请填写下表，并完成相应的化学反应方程式。(可以不填满，也可以补充)15:30编号A的化学式B→C化学方程式123NH34NH3＋5O24NO＋6H2O催化剂加热15:30CH2＝CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2O2SFeS2H2SSO2SO3O2O2CCH4COCO2O2O2N2NH3NONO2O2O2NaNa2ONa2O2O2O2存在中间价态:一般是还原剂变价FeFe(NO3)2Fe(NO3)3稀HNO3稀HNO3稀HNO3Fe(NO3)3Fe(NO3)2FeFeO2CO2COCCFeBr2FeBr3FeCl3Cl2Cl2小结氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂DDDD15:30从氧化还原反应或酸碱中和角度寻找中间态变式信息提示：酸碱质子理论认为，可以接受H＋的或给出OH－的都是酸，可以接受OH－的或给出H＋的都是碱。如Fe3＋就是一种酸，而CO32－就是一种碱。15:30Al(OH)4－Al(OH)3Al3+H＋H+OH-OH-CO32－HCO3－H2O＋CO2H＋H+OH-OH-SO32－HSO3－H2O＋SO2H＋H+OH-OH-多元碱“两性”多元酸H＋H+OH-OH-拓展视野OH－CO32－HCO3－CO2CO2NH4HCO3HCO3－SO32-OH－OH－15:30小结酸酸酸酸酸酸碱碱“两性”“两性”碱碱碱碱碱碱酸酸“两性”“两性”例2：A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请按要求回答下列问题：（1）若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，反应I、II、III都是溶液中的反应，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为。（2）A可用于某些物质的漂白，D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式可以是。（3）D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是：_________________________________________________（请按顺序写出合理任意一组物质的化学式即可）。15:30Fe(NO3)3SO2+SO32-+H2O=2HSO3-A:CO32-B:HCO3-C:CO2A:AlO22-B:Al(OH)3C:Al3＋等15:30例3：现有物质A→I，其转化关系如下图，已知：A为两种10e-单核离子构成且个数比为1：1组成的化合物，B不溶于水，H是一种氢化物，它与I化合生成的J是一种离子化合物。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）①③A水HDEXXI水JHCl溶液NaOH溶液B②FGB④根据上述转化关系图回答：①写出物质J的化学式物质H的电子式：；②写出反应①的化学方程式；③已知G中阴离子得H＋比CO32－强，试设计简单实验证明_________________.NH4NO3AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3↑取一小试管，加入少量取一小试管，加入少量NaHCONaHCO33溶液，再滴加溶液，再滴加NaAlONaAlO22溶溶液，若有白色沉淀产生，则说明液，若有白色沉淀产生，则说明AlOAlO－－得得HH＋＋能力比能力比COCO3322－－强强连续问题两性问题小结氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂酸酸酸酸酸酸碱碱“两性”“两性”碱碱碱碱碱碱酸酸“两性”“两性”