高中化学 第二章 第四节 化学反应进行的方向课下30分钟演练 新人教版选修4VIP免费

第二章第四节化学反应进行的方向课下30分钟演练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．(·吉林一中高二期中检测)吸热反应一定是()A．非自发的化学反应B．释放能量C．贮存能量D．反应需要加热解析：有些吸热反应是能自发进行的，不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O；吸热反应是贮存能量，而不是对外释放能量。答案：C2．碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是()A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳铵分解是因为外界给予了能量C．碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解解析：本题考查化学反应进行方向的判据。放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发反应，自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不就。过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件。答案：A3．(·哈尔滨高二检测)过程的自发性的作用是()A．判断过程的方向B．判断过程的限度C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应解析：过程的自发性只能判断一个反应过程的方向，是否能够发生还要看具体条件。答案：A4．下列说法中，正确的是()A．凡能自发进行的反应都是易发生的反应B．凡能自发进行的反应，反应速率都很大C．吸热反应一定是非自发反应D．吸热反应可能是自发进行的解析：本题考查的是自发过程的特点。自发进行只能说明反应进行的方向，不能说明反应发生的难易和快慢。由于熵增的原因，有些吸热反应也能自发进行。答案：D5．(·延边二中高二期中检测)下列反应中，在高温下不能自发进行的是()A．CO(g)===C(s)＋O2(g)B．NH4Cl(s)NH3(g)↑＋HCl(g)↑C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)D．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)解析：题中所给四个反应均为吸热反应，高温下不能自发进行，必须满足ΔH－TΔS>0，因此该反应一定是熵减小的反应，只有A项中为熵减小的反应。答案：A6．下列反应为吸热反应且能自发进行的是()A．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)B．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)D．2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)解析：由ΔH－TΔS<0判断，吸热反应且能自发进行，必定是熵增反应，A、C反应物有气体，生成物为固体和液体，明显熵减，D为放热反应，应选B。答案：B7．(·潍坊高二检测)下列内容与结论相对应的是()选项内容结论AH2O(g)变成H2O(l)ΔS>0B[硝酸铵溶于水可自发进行因为ΔS>0C一个反应的ΔH>0，ΔS>0反应一定不自发进行D[H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－271kJ·mol－1ΔS＝8J·mol－1·K－1反应在任意外界条件下均可自发进行解析：物质由气态变为液态，ΔS<0，A错误；NH4NO3溶于水是吸热的熵增加过程，正是因为ΔS>0，使过程可自发进行，B正确；ΔH>0，ΔS>0时对照ΔH－TΔS可知，在高温时ΔH－TΔS<0，即高温能自发进行，C错误；ΔH－TΔS只能用于一定温度、一定压强条件下判断反应方向，D错误。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(8分)试判断下列体系的熵变是大于“0”，还是小于“0”。(1)溶解少量蔗糖于水中，ΔS________。(2)乙烯聚合成聚乙烯，ΔS________。(3)CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，ΔS________。(4)水蒸气冷凝成水，ΔS________。解析：常见的熵增加过程有：固体的溶解、气体的扩散、水的汽化、墨水的扩散等，据此可知，故①是熵增加；②是熵减小，③是熵增加；④熵减小。答案：(1)>0(2)<0(3)>0(4)<09．(10分)(1)化学反应：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)，ΔH(298K)＝＋178.2kJ/mol，ΔS(298K)＝＋169.6J(/mol·K)，常温下该反应____(填“能”或“不能”)自发进行，CaCO3分解反应要自发进行，温度T应高于____K。(2)化学反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在298K、100kPa下：ΔH＝－113.0kJ/mol，ΔS＝－145.3J/(mol·K)，反应在常温下____(填“能”或“不能”)自发进行。解析：(1)298K时，ΔH－TΔS＝＋178.2kJ/mol－298K×169.6×10－3kJ/(mol·K)＝＋127.7kJ/mol>0，故常温下反应不能自发进行。当ΔH－TΔS＝0时，T＝＝＝...