第三章第三节第一课时盐类的水解课堂10分钟练习1．(对应考点一)下列各方程式中，属于水解反应的是()A．CO2＋H2OH2CO3B．OH－＋HS－S2－＋H2OC．HS－＋H2OH3O＋＋S2－D．S2－＋H2OHS－＋OH－解析：A项，CO2不是“弱离子”，不属于水解反应；B项，HS－与OH－发生反应生成S2－和H2O，实质属于中和反应；C项，为HS－的电离而不是水解。答案：D2．(对应考点一)下列离子方程式书写正确的是()A．Na2CO3水解：CO＋H2O===HCO＋OH－B．NaHS水解：HS－＋H2O===S2－＋H3O＋C．FeCl3和Na2CO3同时加入水中，发生水解：2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑D．FeCl3水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋解析：A项多元弱酸的酸根离子分步水解，用“”连接，B项实际是HS－的电离，用“”连接，D项是水解方程式，不能写“↓”。答案：C3．(对应考点二)下列说法正确的是()A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．NaHCO3溶液显酸性D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)解析：A项，盐溶液可能为酸性、中性或碱性；B项，盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，如强酸弱碱盐，溶液显酸性；C项，NaHCO3因水解而使溶液显碱性；D项，CO分步水解，使溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以Na2CO3溶液显碱性。答案：D4．(对应考点二)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是()A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液解析：A中碳酸钠能和盐酸反应，不与氢氧化钠溶液反应，排除；B中碳酸氢铵与二者都能反应；C中碳酸氢钠与二者均能反应；D中硫酸氢钠能和氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应，排除。故此题中实际是比较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时pH的大小，碳酸氢铵是弱碱弱酸盐，而碳酸氢钠是强碱弱酸盐，对比可知答案选C。答案：C5．(探究题)10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：[温度(℃)10[2030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________[________________________________________________________________________。(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙同学认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)同学判断正确，试剂X是________。A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水[解析：乙同学推断NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，因溶液碱性增强，故后者水解程度大于前者；丙同学加入足量的试剂X，目的是检验溶液中碳酸根离子的存在，A、D均为碱，加入后无论是否存在碳酸根离子均会产生沉淀，不能说明问题，加NaOH溶液没有明显现象，也不对，故只能加入BaCl2溶液，若产生沉淀，则说明存在碳酸根离子，即乙同学观点正确；反之，则乙同学观点不正确。答案：(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－(2)大于(3)乙B
