第三章第一节弱电解质的电离课下30分钟演练一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1.(·常德高二检测)判断强、弱电解质的标准是()A.导电能力B.相对分子质量[C.电离程度D.溶解度解析:依据强弱电解质的定义可知,它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小。答案:C2.下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是()A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等B.达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不再发生变化,所以说电离平衡是静态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发生移动D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等[解析:A项,达到电离平衡时,分子浓度和离子浓度均不变,但未必相等;B项,达到电离平衡时,分子仍然要电离为离子,离子也要结合为分子,只是二者速率相等;D项,达到电离平衡时,各离子浓度不变,但不一定相等。答案:C3.[双选题]水溶液中,下列电离方程式书写正确的是()A.CH3COOHH++CH3COO-B.NaHSO4===Na++HSOC.NH3·H2ONH+OH-D.H3PO43H++PO解析:CH3COOH、NH3·H2O、H3PO4属于弱电解质,不完全电离,H3PO4为三元中强酸,应分步电离,故A、C正确,D不正确。NaHSO4为强酸的酸式盐,HSO完全电离,故B不正确,正确答案为A、C。答案:AC4.(·长春高二检测)下列关于电离常数(K)的说法中正确的是()A.电离常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱B.电离常数(K)与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1