高中化学 模块综合检测 苏教版选修3VIP专享VIP免费

模块综合检测苏教版选修3一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()A．HClO的结构式：H—Cl—OB．14C的原子结构示意图：C．聚氯乙烯的结构简式：D．丙烷分子的球棍模型示意图：解析：A项应为H—O—Cl，B项为，C项应为答案：D2“”．物质的结构决定物质的性质，这是化学学科的基本原理。下列事例不“能说明结构”决定性质的是()A．乙醇易溶于水，二甲醚难溶于水B．N2的熔点很低C．鲍鱼外壳坚硬，内层光滑，但其无机成分都是碳酸钙D．HF和NH3在水中的溶解度均很大解析：乙醇和二甲醚的结构不同，导致前者是极性分子且与水分子间形成氢键而能与水混溶，后者是非极性分子难溶于水。N2的熔点低是因为其分子间作用力弱，不是由N2的分子结构决定的。鲍鱼的内外壳的主要成分都是碳酸钙而性质有很大差异，显然是晶体结构不同造成的。HF和NH3都是极性分子，都能在水溶液中形成氢键，故在水中都有较大的溶解度，反映出结构决定性质。答案：B3．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是()A．3p上有2个未成对电子的原子和4p上有2个未成对电子的原子B．3p上只有1个空轨道的原子和4p上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子解析：p有3个原子轨道，最多可以容纳6个电子，根据电子排布的泡利原理和洪特规则，当p上有2个电子和4个电子时，p上有2个未成对电子，所以可能是ⅣA族，也可能是ⅥA族，故A不符合题意；p上有1个空轨道，说明另外两个轨道各容纳了1个电子，加上s上的2个电子，最外层是4个电子，所以属于ⅣA族，故B符合题意；最外层电子排布为1s2的原子是He，最外层电子排布为2s22p6的原子是Ne，二者属于0族不属于主族元素，故C不符合题意；最外层为2s2的原子是Be，一个是0族，一个ⅡA族，故D也是错误的。[答案：B4．下列关于丙烯(CH3－CH===CH2)的说法不正确的是()A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中有2个碳原子是sp2杂化，一个碳原子是sp3杂化C．丙烯分子中存在极性键和非极性键D.丙烯分子中的所有原子都在一个平面上解析：－CH3中所有原子不可能共平面。答案：D5．按照下列方式进行原子堆积的金属晶体中，空间利用率最小的是()A．立方堆积(简单立方堆积)B．钾型堆积(体心立方堆积)C．镁型堆积(六方堆积)D．铜型堆积(面心立方堆积)解析：简单立方和钾型堆积均属于非密置层堆积，其中立方堆积空间利用率更低。答案：A6．下列说法正确的是()A．原子晶体中只存在非极性共价键B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：A项SiO2中存在极性键；B项HF分子间含有氢键，故HF沸点高；D项AlCl3为共价化合物。答案：C7．下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释A.N原子的第一电离能大于O原子N原子2p轨道半充满B.CO2为直线形分子CO2分子中C===O之间的夹角为109°28′C.金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体D.HF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl解析：N原子核外电子排布为1s22s22p3，O原子核外电子排布为1s22s22p4，由洪特规则特例，半充满更稳定，N原子失电子难，第一电离能大于O原子。因为CO2中的C===O之间的夹角为180°，故CO2为直线形分子，B错误。石墨是混合型晶体，金刚石是原子晶体，石墨熔化时，除了断开C－C之间σ键外，还需断开π键，所以熔点高。HF之间由于形成氢键，所以沸点高。答案：A8．X、Y、Z是3种短周期元素，X原子最外层电子排布为3s1；Y原子的M层中有两个未成对电子；Z原子的L层的p轨道中有4个电子。则下列比较中正确的是()A．电负性：Y>Z>XB．原子半径：X>Z>YC．最高化合价：Z>X>YD．第一电离能：Z>Y>X解析：X为钠元素，Y核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，Z的核外电子排布式为1s22s22p4，为氧元素。电负性为Z>Y>X，原子半径X>Y>Z，Y的化合价最高。答案：D9．下列说法正确的是()A．第2周期元素的第一电离能随原子序数递...