人教-选修4-原电池课件1VIP免费

新课标人教版化学选修4第四章电化学基础第一节原电池第一节原电池【思考】下列装置是否能形成原电池？［复习一］原电池的工作原理氧化还原反应（本质：反应物之间有电子转移）负极（还原性）还原反应氧化反应正极（氧化性）失e－得e－电子e－电流Ｉ［结论］把氧化反应和还原反应分开在不同的区域进行，再以适当的方式连接起来，就可以获得电流．【复习二】构成原电池的条件：1、有两种活动性不同的金属（或金属与非金属）作电极。2、电极材料均插入电解质溶液中(能发生氧化还原反应）。3、两极相连形成闭合电路。两极一液一连线负极（活泼金属）：正极（较不活泼金属做或非金属）：电子流出的一极、发生氧化反应电子流入的一极、发生还原反应【思考】有什么方法使左图装置构成闭合回路，形成原电池呢？盐桥ZnSO4溶液CuSO4溶液GZnCu盐桥将电解质溶液装在倒置的U形管中，跨接于两电解质溶液之间，代替两溶液的直接接触，就构成了盐桥。这样使两个烧杯中的溶液连成一个通路。ZnSO4溶液CuSO4溶液GZnCu(2)［实验］教材P70“实验4-1”实验现象：①盐桥存在时电流计指针偏转，且指针偏转角度随时间的延续几乎保持不变；②Zn片溶解，无红色物质析出，Cu片上有红色物质析出；③取出盐桥电流计指针回到零点。实验结论：Zn—Cu—ZnSO4溶液—CuSO4溶液—盐桥构成了原电池（双液原电池），能产生持续、稳定的电流；取出盐桥时没有电流产生，不能形成原电池．［阅读］Ｐ７１第三段，了解盐桥的作用一、双液原电池的工作原理１、构造特点：由两个半电池组成，每个半电池中的电极与电解质溶液互不反应，电池反应的还原剂与氧化剂分别位于两个半电池中，中间通过盐桥连接形成闭合回路。２、电极反应：负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（Cu）：Cu2++2e-=Cu（还原反应）电池反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu3、电子、电流的流向外电路：电子由负极（Zn片）流向正极（Cu片）；电流由正极（Cu片）流向负极（Zn片）；内电路：阳离子移向正极（Cu片）；阴离子移向负极（Zn片）。４、盐桥的作用可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电。盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得进行。通过阴、阳离子的定向移动，在内电路形成电流回路而不中断电流。５、意义：随开随用，并能长时间产生持续、稳定的电流。［小结］二、原电池的原理及形成条件［小结］1、原电池的定义：化学能转变为电能的装置。２、构成原电池的条件：（1）有两种活动性不同的金属（或金属与非金属）作电极。（2）电极材料均插入电解质溶液中。（3）两极相连形成闭合电路。两极－液－连线3、原电池的电极：①材料种类：②负极：还原剂发生氧化反应的一极；③正、负极的判断方法：电流计指针的偏转方向：电子流出或电流流入的一极为负极，电子流入或电流流出的一极为正极实验现象：电极本身溶解的为负极，电极上有金属或气体析出的为正极正极：氧化剂发生还原反应的一极；金属—金属（活泼性不同）；金属—非金属；金属—金属氧化物等。1.关于原电池的叙述中正确的是（）A.构成原电池两极的必须是两种不同金属B.内电路阳离子移向的一极为正极，外电路电子流出的一极为负极C.原电池工作中总是负极溶解，正极上有物质析出D.原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原2.判断下图装置，哪些能形成原电池（）3.发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（）A、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H＞0B、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＜0C、4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H＜0D、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＜0BAECD4.某原电池总反应式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能实现该反应的原电池是()5.将镁片和铝片用导线相连，分别同时插入稀H2SO4和NaOH溶液中，写出两池中的电极反应式和电池反应式。ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn电解质溶液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO4B①Mg—Al—稀H2SO4原电池：负极（Mg）：Mg-2e-=Mg2+（氧化反应）正极（Al）：2H++2e-=H2↑（还原反应）...