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水溶液中的离子平衡热点题型解读2：盐类水解的特征『题型模板构建』⒈（14福建理综，T10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32—+H2OHCO3—+OH—。下列说法正确的是A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小⒉（14天津理综，T2）25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH—)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32—)均增大⒊（14上海化学，T6）下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味『高考经典专练』⒈（12福建理综，T11）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅⒉（13山东理综，T10）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液⒊（13海南化学，T8）下列溶液能与镁反应生成氢气的是A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水⒋（12上海化学，T11）将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是A．c（HCO3－）略大于c（CO32－）B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．c（Na+）等于c（CO32－）与c（HCO3－）之和D．c（HCO3－）略小于c（CO32－）⒌（12四川理综，T10）有关①100ml0.1mol/LNaHCO3、②100ml0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是A．溶液中水电离出的H+个数：②>B①．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中:c(CO32—)>c(H2CO3)D．②溶液中:c(HCO3—)>c(H2CO3)⒍（12重庆理综，T7）向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大⒎（08海南化学，T13）将5mL0.10mol/L的H2SO3溶液与10mL0.10mol/L的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式__________________________________________；②反应后溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是________；③加热反应后的溶液，其pH________（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是_________________。⒏【高考题重组】⑴（13江苏化学，T20）Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是(用离子方程式表示)。⑵（08山东理综，T29）常温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）______c（CO32—）（填“>”、“=”或“<”），原因是________（用离子方程式和必要的文字说明）。⑶（11山东理综，T29）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH（填“增大”、“减小”或“不变”），Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为（用离子方程式表示）。⑷（12福建理综，T23）能证明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2OHSO3—+OH—水解平衡的事实是＿（填序号）。A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去水溶液中的离子平衡热点题型解读3：弱电解质水的特征『题型模板构建』⒈（13全国II理综，T7）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性第1页,共2页⒉（12上海化学，T7）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液⒊（11四川理综，T9）25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离得水的物质的量之比是A．1︰10︰10︰10B．1︰5︰5×10︰5×10C．1︰20︰10︰10D．1︰10︰10︰10⒋（13广西理综，T12）右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判...