高二化学学业水平测试早读复习提纲二2014.2.25一、氧化还原反应1.概念：，2.特征（判断依据）：，3.本质（根本原因）：，4.有关概念：氧化剂：电子→化合价，被、发生反应→生成，还原剂：电子→化合价，被、发生反应→生成，5.氧化还原反应的一般规律：守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失，且得电子总数失电子总数。6.氧化还原反应与基本反应类型的关系：A的类型，B的类型，C的类型，D的类型，7.氧化性、还原性强弱比较：⑴元素处于最高价态时，该元素只表现出，而无，元素处于最低价态时，该元素只表现出，而无，元素处于中间价态时，该元素既表现出，又表现出。⑵氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。8.电子转移的表示方法：⑴双线桥法要求：箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素，一定要标出【练习】①Cl2+H2O==HCl+HClO②2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20⑵单线桥法【练习】①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑②3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O二、离子反应1．几个概念：⑴电解质：，⑵非电解质：，例如：氧化还原反应ABCD⑶强电解质：，例如⑷弱电解质：。例如2.离子反应：在溶液中或熔化状态下的反应。3.离子反应发生的条件：（见化学1课本后附录2）①生成，②生成，③生成难电离物质，即弱电解质。4.离子方程式：用参加反应的表示化学反应的式子。离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个具体反应，同时还能表示同一类型的反应。【练习】写出下列物质的电离方程式:①KMnO4:,②HClO:写出下列反应的离子方程式：①醋酸与碳酸钙反应：，②硫酸铜与氢氧化钡反应：，③铜与稀硝酸反应：，④二氧化锰与浓盐酸：，⑤钠与水：，⑥碳酸氢钠与乙酸：，⑦硫酸铝与过量氨水：，⑧硫酸铝与少量氢氧化钠：，⑨硫酸铝与过量氢氧化钠：，⑩氯气与水：，11．氯气与氢氧化钠：，12．二氧化硫与过量氢氧化钠：，13．二氧化硫与氯气等物质的量通入水中：，14．氯化铵与氢氧化钠溶液共热：，15．氯化铵与稀氢氧化钠溶液混合：，16.氯气与氯化亚铁：，17.铁与氯化铁：。三、常见离子的检验方法：①Cl-:,②SO42-:,③CO32-:,④Al3+:,⑤Fe3+:,⑥NH4+:，⑦Na+:,(如何操作？)⑧K+:。
