襄阳一中高三年级导学提纲第四章化学反应速率化学平衡编写：郭莉审核：梅进峰张晶晶使用时间：姓名：考号：第七章化学反应速率化学平衡第二节化学平衡状态化学平衡移动方向【考纲要求】1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。【自学反馈】知识点一化学平衡1.可逆反应（1）概念：在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。（2）表示：采用“”表示，如：Cl2+H2OH++Cl-+HClO（3）特点：可逆反应在同一体系中同时进行。可逆反应进行一段时间后，一定会达到化学平衡状态“两同一不能”——同一条件下，正、逆反应同时进行，不能进行到底2、化学平衡状态（1）概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的百分含量保持恒定的状态。（2）特征①逆：化学平衡状态只对可逆反应而言．②等：正反应速率等于逆反应速率。③动：化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，正逆反应都仍在继续反应。④定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持不变。⑤变：化学平衡是在一定条件下暂时的平衡．当影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡就会发生移动。知识点二外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响1.化学平衡移动实质：化学平衡移动是由于浓度、温度、压强的变化使可逆反应从一种平衡状态变为另一平衡状态的过程。平衡移动的实质因为条件的变化打破了正反应、逆反应速率相等的关系。υ(正)＞υ(逆)，正向移动；υ(正)<υ(逆)，平衡逆向移动。对可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)条件变化反应特点υ(正)υ(逆)υ正υ逆移动方向说明反应物浓度增大增不变υ正＞υ逆向右固体或纯液体浓度视为固定不变的生成物浓度减小不变减反应物浓度减小减不变υ正＜υ逆向左生成物浓度增大不变增升高温度正反应吸热增增υ正＞υ逆向右升高或降低温度，υ正υ逆正反应放热增增υ正＜υ逆向左增加或减小程度不同降低温度正反应吸热减减υ正＜υ逆向左正反应放热减减υ正＞υ逆向右压缩体积增大压强m+n＞p+q增增υ正＞υ逆向右反应物产物都是固体或液体，压强对平衡无影响。m+n=p+q增增υ正=υ逆不移动m+n＜p+q增增υ正＜υ逆向左容积不变，充入He不变不变υ正=υ逆不移动分压不变压强不变充入Hem+n＞p+q减减υ正＜υ逆向左相当于减压m+n=p+q减减υ正=υ逆不移动m+n＜p+q减减υ正＞υ逆向右2.勒夏特列原理在封闭体系中，如果只改变平衡体系中的一个条件时，平衡将向减弱这个条件改变的方向移动。3.催化剂与化学平衡的关系使用催化剂，能同等程度地增大正反应和逆反应的反应速率，可以缩短达到平衡的时间，但对化学平衡没有影响。知识点三化学平衡状态的判断1.v正＝v逆——反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。2.平衡混合物中各组成成分的含量保持不变——各组分的物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等保持不变。3.实例分析例举反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否达到平衡状态混合物体系中各成分的量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定是②各物质的质量或各物质的质量分数一定是③各气体的体积或体积分数一定是④总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定不一定正反应速率与逆反应速率的关系①单位时间内消耗了mmolA，同时生成mmolA，即v正＝v逆是②单位时间内消耗了nmolB，同时消耗了pmolC，即v正＝v逆是③vA∶vB∶vC∶vD＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定④单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD，均指v逆，v正不一定等于v逆不一定总压强①若m＋n≠p＋q，总压强一定(其他条件不变)是②若m＋n＝p＋q，总压强一定(其他条件不变)不一定混合气体平均相对分子质量()①m＋n≠p＋q，一定是②m＋n＝p＋q，一定不一定温度任何化学反应都伴随着能量变化，体系温度一定(其他条件不变)是体系的密度(ρ)密度一定不一定【提醒】（1)根据正、逆反应速率来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意用同一种物质正、逆反应速率相等，不同种物质正、逆反应速率...
