化学反应与能量变化燃烧热中和热能源盖斯定律第六单元化学反应与能量知识框图燃烧热中和热能源盖斯定律燃烧热中和热能源盖斯定律考纲导学考纲要求命题预测1.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。1.运用盖斯定律进行反应热的计算。利用盖斯定律写出热化学方程式或进行有关反应热的计算，难度中等。2.对燃烧热、中和热、能源等概念的考查。该考点往往会以新信息为载体进行判断性的考查，试题以选择题为主，难度较小。（1）测定条件（2）可燃物用量（3）产物状态（4）放出热量（5）单位燃烧热1、概念25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2、要点理解25℃、101kPa1mol纯物质稳定具体数值kJ/mol3、表示C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411kJ/mol一燃烧热热化学方程式注意：(1)生成稳定的氧化物(2)可燃物为1mol(3)热化学方程式应以可燃物的计量系数为1进行配平二中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1molH2O时所放出的热量。强酸与强碱的中和热：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l);ΔH＝－57.3kJ/mol思考5：已知强酸与强碱的稀溶液反应的中和热为H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，则1mol浓硫酸和2mol氢氧化钠溶液反应放出的热量是______kJ.注意：(1)酸碱均为稀溶液(2)酸碱都指强酸和强碱(3)H=-57.3kJ/mol△(4)热化学方程式应以H2O的计量系数为1进行配平>114.6的测定：实验装置图如图2－6－2。图2－6－2①原理：___________________________________________________________________________。通过测定反应前后的温度变化，根据热量的计算公式求出放出的热量，再计算中和热中和热①概念：在稀溶液中，H+和OH-发生中和反应生成H2O时所放出的热量。②表示:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ/mol③测定①仪器与装置②原理③数据记录与处理④误差的分析⑤问题讨论H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)0.025mol1mol△H=0.418（t2－t1）kJ1mol0.05L×0.5mol/L0.05L×0.55mol/L量热计Q②操作(实验步骤)：a.量取50.00mL0.5mol/LHCl，倒入到小烧杯中，测定温度；b.再量取50.00mL0.55mol/LNaOH，测定温度；c.混合、搅拌测定温度；d.重复实验3次；e.数据处理。③最后计算得到的ΔH＝___________________________。－0.418(t2－t1)/0.025kJ·mol－1②量取反应物并且测定其________温度。③混合反应物并且测定反应的________温度。④平行试验。重复实验______次，取测量所得数据的________值作为计算依据。⑤根据实验数据计算中和热。(2)为了使获得的实验数据尽可能地准确，在实验过程中采取的措施：①酸和碱溶液的物质的量浓度尽可能准确。②所需酸和碱的浓度不宜太大，如可以都采用0.5mol·L－1。③为使中和反应充分进行，应该使酸或者碱稍_______。初始最高两平均过量④尽量使酸和碱的起始温度相同，如在内筒中加入酸时，插上温度计后，匀速搅拌，记录初始温度；在加入碱之前调节碱溶液温度，使其与量热计中酸的温度相同。⑤实验动作要快，尽量减少______________。热量的散失燃烧热和中和热都可以看成是特定条件下的反应热，或者是限定条件下的反应热。在中和热的测定实验中，要注意使用的仪器装置、操作、中和热的计算(数据处理)等。中和热一定等于－57.3kJ/mol吗？为什么？答：中和热不一定等于－57.3kJ/mol。57.3kJ/mol是强酸强碱的稀溶液反应生成1molH2O时放出的热量。若是弱酸或弱碱时，由于电离要吸热，所以放出的热量小于57.3kJ/mol。生成沉淀时也要伴随着热效应，所以反应热也发生变化。要点探究1．燃烧热与中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化放热反应ΔHΔH＜0，单位常用kJ·mol－1燃烧热中和热不同点反应物类型________、氧气强酸、强碱的____溶液反应物的量____mol不限量生成物类型稳定的氧化物，如CO2(g)、H2O(l)盐和水生成物的量不限量____molH2OΔH反应物不同，燃烧热不同中和热都相同，均约为57.3kJ·mol－1定义在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量在____溶液中，强酸与强碱发生中和反应，生成____molH2O时放...
