•一、复习提问：1、物质发生物理变化时，______没有发生变化(填粒子名称)。因此，人们归纳出：分子——•2、物质发生化学变化时，______发生了变化而_____没有发生变化(填粒子名称)。因此，原子——•3、由题1和题2可知：运用分子、原子的微观理论我们能够解释物质的物理变化和化学变化。而化学变化中原子能够重新组合，那么为什么原子就可重新组合呢？要解决这个问题就必须了解原子的结构。分子分子保持物质化学性质的最小粒子。化学变化中的最小粒子。原子原子由位于中心的原子核和核外电子构成英国物理学家卢瑟福英国物理学家卢瑟福αα粒子散射实验粒子散射实验现象：1、大部分α粒子能穿过金属箔片；2、少数的α粒子方向明显发生大角度改变可见：原子不是不可分割的实心球体。二、原子的结构原子电子原子核质子中子（带正电）（不带电）（带负电）（带正电）（不带电）核电荷核电荷数数＝质子＝质子数数解析1解析2示例＝核外电子＝核外电子数数练习粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836阅读上表，你能得出什么结论呢？1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026观察表格，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？不同原子的质子数、电子数不同。氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电练习1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。2、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____正电负电质子中子相等相反不显111三、原子核外电子排布A、科学研究表明：1、核外电子在原子核外分层排布，由内至外，能量由低到高。（可理解为：离中央政府越远，叛乱的机会就越大。）2、原子外电子层数最少只有一层，最多七层。3、最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子数不超过2个)第四层第三层第二层第一层B、原子结构示意图表示：1、原子核；2、核内质子数表示：1、原子核；2、核内质子数表示：1、电子层；2、电子数C、原子结构示意图的画法：以钠原子为例步骤：1、画一个圆圈，表示原子核并标注+11表示质子数。2、画弧线并标注电子数练习：请同学们画出质子数为17的氯原子结构示意图思考：你认为画原子结构示意图一定要注意什么？D、最外层电子数与化学性质的关系•1、阅读P55第一自然段并结合氖、氩原子结构图•思考：为什么氖、氩气体化学性质稳定？相对稳定的结构最外层电子数是多少？•2、阅读P55第二自然段并看图3—13•思考1：钠原子的最外层电子数是1个，它稳定吗？怎么样才能稳定下来？•思考2：氯原子的最外层电子数是7个，它稳定吗？怎么样才能稳定下来？•思考3：钠原子失去最外层1个电子后，稳定了吗？此时钠原子会显什么电性？思考4：同样的氯原子的最外层得到1个电子后，稳定了吗？此时氯原子会显什么电性？解析：在钠与氯气的化学变化中，钠原子和氯原子都带上了电，我们称这种带电粒子叫做离子。分别带正电（阳离子）和带负电（阴离子）的离子将会互相吸引（重新组合）成新的分子——构成新的物质。本节小结：1、你了解的原子结构是：__________(口述)2、原子核外电子是如何排布的？怎样画出一个原子的原子结构示意图作业：1、书本P57页一题(2)、(3)、(4)、(5)2、化学性质（活泼与否）与什么密切有关？
