安徽省怀远县包集中学高中化学 离子反应1导学案 鲁科版必修1VIP专享VIP免费

安徽省怀远县包集中学高一化学导学案：离子反应1鲁科版必修1课标解读课标要求学习目标1.知道酸、碱、盐能发生电离。2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。3.了解常见离子的检验方法。4.掌握离子反应发生的条件，同时了解离子反应能否进行的理论依据5.会判断离子能否大量共存6.了解离子反应的应用。知识再现知识点一：离子反应发生的条件1.离子反应以离子互换形式发生的离子反应（2）类型有离子参加的氧化还原反应2.离子反应发生的条件（1）生成沉淀（2）生成弱电解质（3）生成气体（4）发生氧化还原反应3.离子共存问题能发生反应的离子均不能共存。4.离子反应能否进行的理论依据（1）△H–T△S判据可以判断离子反应能否自发进行。室温下△H–T△S﹤0的离子反应都能自发进行；若室温下△H–T△S0，则该反应不能自发进行。（2）平衡常数判据由于平衡常数K反映了的大小，因而可根据平衡常数判断一个离子反应能否自发进行。若离子反应的平衡常数很大，表明反应的趋势，反应能自发进行。知识点二：离子反应的应用一、用于物质的检验和含量的测定1、离子的检验常见离子的检验离子使用的试剂反应现象有关反应的离子方程式H+NH4+Fe2+Fe3+Ag+Ba2+Cl-SO42-SO32-CO32-OH-2．用于物质制备与纯化（1）物质的制备离子反应可以用于制备如氯碱工业通过电解饱和生产方程式为（2）物质的纯化知识点三：离子反应的概念，离子共存问题典题解悟【例1】下列物质之间的反应属于离子反应的有哪些？能用离子方程式表示的写出离子方程式。（1）H2SO4和NaOH溶液反应（2）盐酸和石灰石反应（3）氧化钙和二氧化碳反应（4）钠和水反应（5）澄清石灰水和少量二氧化碳反应解析：本题意在考查对离子反应条件的掌握情况，同时练习书写离子方程式。答案：上述反应中属于离子反应的有（1）、（2）、（4）、（5）（1）H++OH-=H2O（2）CaO+2H+=H2O+Ca2+（4）2Na++2H2O=2Na++2OH-+2H2↑（5）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O【例2】出现在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是A、Fe3+、I-、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、K+、Na+、AlO2-、NO3-D、K+、Na+、SO42-、S2O32-解析：本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件先，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。A选项中Fe3+与I-、S2-因发生氧化还原反应不能大量共存，先排除；C选项中H+与AlO2-不能大量共存；D选项中H+与S2O32-不能大量共存；因此答案：为B。注意：解题时要注意题目要求中离子共存的限度条件如：溶液无色透明、酸碱性、因氧化还原反应不能共存等。夯实双基：1.将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的是（）A.Na+、Ag+、Cl-、Al3+、B.Ba2+、NH4+、Cl-、OH-C.H+、Cl-、PO43-、Cl-D.Na+、Cl-、Al3+、CO32-2．铁不能使下列微粒还原的是[]A．Cl2B．H+C．O2D．SO42-E．S3．含下列离子的溶液在空气中易变质，但不属于氧化还原反应的是[]A．SO32-B．S2-C．OH-D．ClO-4．氯气通入含有下列离子的溶液中，不会发生反应的是[]A．OH-B．S2-C．SO32-D．Br-E．H+5．若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分别沉淀出来，可用的试剂有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正确的操作顺序是[]A．先加Ba2+，再加Ag+最后加Cu2+(简写为Ba2+→Ag+→Cu2+)B．Cu2+→Ba2+→Ag+C．Ag+→Ba2+→Cu2+D．Cu2+→Ag+→Ba2+6.加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-C、NO3-、Ca2+、K+、Cl-D、NO3-、K+、AlO2-、OH-7.下列各组离子，在强碱性溶液中能共存的是（）A、Na+、Cl-、NO3-、Ca2+B、Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-C、NH4+、K+、Cl-、NO3-D、K+、Mg2+、ClO-、S2-8.在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是（）A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B、Na+、AlO2-、K+、NO3-C、MnO4-、K+、SO42-、Na+D、K+、SO42-、HCO3-、Na+9.某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（）A、SO42-B、S2-C、CO32-D、Cl-10.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、Na+、S2O32-、Cl-B、Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-C、K+、OH-、SO42-、H2Po4-D、Ca2+、Na+、S2...