【名校联盟】陕西省澄城县寺前中学高一化学《物质的量浓度》学案VIP专享VIP免费

第四课时物质的量浓度编写人：刘亚娟审核人：刘亚娟审批人：【学习目标】1.如何配制一定体积一定物质的量浓度的溶液？2.容量瓶的使用【学习过程】一．物质的量浓度1.定义：符号：单位：数学表达式：注意事项：①概念中的体积是指的体积，而不是溶剂的体积。②溶质的量一定要用表示。如已知条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成。二、容量瓶的简单介绍1.用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液（注：不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应）2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度3.规格：mL﹑mL﹑mL﹑mL。4.注意事项：使用前要检查是否漏水加水→倒立→观察→瓶塞旋转180→˚倒立→观察【思考】：如果要配制225ml0.5mol/L的NaOH溶液，应选用mL的容量瓶。三、一定物质的量浓度溶液的配制1、配制100mL1.00mol/LNaCl溶液2、主要仪器A.实验仪器的选用：药匙、托盘天平（包括砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。B.配制步骤：（1）计算：计算所需NaCl固体溶质的质量g（2）称量：根据计算结果，称量固体溶质g,所需仪器：（3）溶解：在中溶解，并注意要冷却到室温。所需仪器还有【思考】：①能用容量瓶溶解NaCl吗？②溶解好了能立即转移到容量瓶中吗?(4)转移：冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿注入中。【思考】:①为什么要用玻璃棒引流？②转移前如果容量瓶未干燥或是有少量蒸馏水，对配制的NaCl溶液的物质的量浓度有什么影响？（5）洗涤：用蒸馏水洗涤和2～3次，并将洗涤液都转入中，振荡，使溶液混合均匀。（6）定容：继续往中加入蒸馏水，直到液面接近时，改用滴加蒸馏水至液面最低点与相切。思考：①定容时如果不小心水加多了，可否用胶头滴管取出多余的溶液呢？②定容时如果仰视或是俯视刻度线，会对所配制的溶液的物质的量浓度有什么影响？（7）摇匀：塞好，反复上下颠倒摇匀15～20次。思考：①摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？②容量瓶能否用来长期盛放溶液？（8）装瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。思考：定容时仰视使溶液体积俯视使溶液体积在用量筒测量液体体积时仰视使读数俯视仰视使读数【讨论】：（1）一定体积一定物质的量浓度的溶液的配制的主要仪器有哪些？（2）一定体积一定物质的量浓度的溶液的配制的主要步骤和注意事项有哪些？2、用18mol/L的浓硫酸配制100mL1.0mol/L稀硫酸A.依据：C（浓溶液）V（浓溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）B.配制步骤：（1）计算：V（浓硫酸）=（2）量取（3）稀释（4）转移（5）洗涤（6）定容（7）摇匀（8）装瓶四：配制误差分析根据C==判断。其他正常时，凡是使m或n增大的因素，使C偏大；凡是使m或n减小的因素，使C偏小；凡是使V增大的因素，使C偏小；凡是使V减小的因素，使C偏大。（以配置0.1mol/L的NaOH为例，填写“偏高、偏低、不影响”）用滤纸称量NaOH（）所用砝码生锈（）转移液体时少量流出（）转移后未洗涤烧杯和玻璃棒（）未冷却到室温就定容（）定容时水多用滴管吸出（）定容摇匀时液面下降再加（）容量瓶中有少量蒸馏水（)定容时俯视读数（）定容时仰视读数（）【随堂练习】1．实验室里需用480mL0．1mol·L-1硫酸铜溶液；现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是()A.称取7．68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液C.称取8．0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12．5g胆矾配成500mL溶液2.实验室需要将18mol/L的浓硫酸配制100mL1.8mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒B．托盘天平C.玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶(1)实验时应选用仪器先后顺序是(填入编号).（2）实验过程：用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线________时，改用______小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。3．欲配制1000mL浓度为0.12mol·L-1的NaOH溶液，需要的仪器是...