（浙江选考）高考化学大一轮复习 专题9 溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性学案-人教版高三全册化学学案VIP专享VIP免费

第一单元弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性[考试标准]知识条目必考要求加试要求知识条目必考要求加试要求1.弱电解质的电离平衡①几种典型的弱电解质②弱电解质水溶液中的电离平衡③弱电解质的电离方程式④电离度及其简单计算⑤水的离子积常数⑥电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系⑦多元弱酸的分步电离aabaabbcbba2.溶液的酸碱性①溶液的酸碱性与溶液中c(H＋)、c(OH－)的关系②pH的概念，pH与溶液酸碱性的关系③pH的简单计算④测定溶液酸碱性的方法，用pH试纸、pH计测定溶液的pH⑤中和滴定原理及其操作方法⑥几种常见酸碱指示剂的变色范围aabaaacbba考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。(3)常见的弱电解质试写出H2O、氢氟酸、醋酸、次氯酸、氢氰酸、一水合氨的电离方程式。H2O：H2OH＋＋OH－；HF：HFH＋＋F－；CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋；HClO：HClOH＋＋ClO－；HCN：HCNH＋＋CN－；NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。②外因：浓度、温度、加入试剂等。(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸热)。实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH>0改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变通入HCl(g)←增大增大增强不变加NaOH(s)→减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大加CH3COONa(s)←减小减小增强不变1．(2017·浙江4月选考，18)室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是()A．0.1mol·L－1NH3·H2O的pH小于13B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色答案D解析若NH3·H2O完全电离，pH应等于13，A能说明NH3·H2O为弱电解质；NH4Cl水溶液显酸性，NH能水解，说明NH3·H2O不完全电离，B能说明NH3·H2O为弱电解质；同浓度的氨水比NaOH导电性弱说明电离程度比NaOH小，C能说明NH3·H2O为弱电解质；只能说明氨水显示碱性，不能说明其为弱碱，D正确。2．(2016·浙江10月选考，18)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是()A．测定0.1mol·L－1醋酸溶液的pHB．测定0.1mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积答案D解析A项，若0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＞1，则证明醋酸是弱电解质；B项，若0.1mol·L－1CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COO－发生水解，从而证明CH3COOH是弱电解质；C项，比较浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液的导电能力，若前者强，则证明醋酸是弱电解质；D项，当NaOH溶液和醋酸溶液的物质的量浓度相同时，恰好完全反应时，消耗两溶液的体积也相同，无法证明醋酸是弱电解质。3．(2016·浙江4月选考，21)常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是()A．c(HCl)>c(CH3COOH)B．c(Cl－)＝c(CH3COO－)C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多答案B解析醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，若pH相等时，醋酸浓度较大，即c(HCl)＜c(CH3COOH)，A错误；溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl－)＝c(CH3COO－)，B正确；等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，C错误；同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液...