第16讲环境保护与绿色化学海水资源的开发利用考纲要求1.了解常见元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。2.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。3.了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。考点一海水资源的综合利用1．水资源的利用2．化学资源的开发利用(1)氯碱工业电解NaCl溶液：(写出化学方程式，下同)①2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；②产物制盐酸：H2＋Cl2=====2HCl；③制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(2)海水提镁海水――→Mg(OH)2――→MgCl2(溶液)――→MgCl2·6H2O――→MgCl2――→Mg。(3)海水提溴海水(酸化)――→Br2――→――→HBr――→Br2(液)。【感悟测评】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)海水的淡化方法中没有涉及化学变化。()(2)电解饱和食盐水，电解熔融NaCl都能得到氯气。()(3)海水制镁可电解MgCl2溶液实现。()(4)海水提溴过程中只涉及了两次氧化还原反应。()(5)海带中得到碘既有化学变化，也有物理变化。()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√从海水中提取镁的工艺流程考向一从海水中提取镁1．(2018·泰安模拟)从海水中提取镁，正确的方法是()A．海水――→Mg(OH)2――→MgB．海水――→MgCl2溶液―→MgCl2晶体――→MgC．海水――→Mg(OH)2――→MgO――→MgD．海水――→Mg(OH)2――→MgCl2溶液―→MgCl2·6H2O―→MgCl2(熔融)――→Mg解析：从海水中提取镁时，首先用石灰乳将海水中的Mg2＋沉淀出来，然后再用盐酸将其溶解得到MgCl2溶液，从MgCl2溶液中冷却结晶得到MgCl2·6H2O，在HCl气流中加热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2，最后电解熔融MgCl2得到单质Mg。答案：D2．(2018·天津南开中学月考)海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的示意图如下：下列说法正确的是()①通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等②除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2④电解MgCl2溶液可制取金属镁A．①③B．②④C．③④D．①②解析：①氯碱工业的主要产品是氢氧化钠和氯气，延伸产品可以有NaClO、盐酸等，正确；②加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀，加入过量的Na2CO3溶液可以将Ca2＋、Ba2＋沉淀，正确；③若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是MgO，错误；④镁是活泼金属，工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，错误。答案：D考向二从海水中提取溴、碘3．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐、淡水和溴的过程如下：(1)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原成Br－，其目的为_______________________________________________________________________________________________________________。(2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________，由此反应可知，除要保护环境外，在工业生产中应解决的主要问题是__________________________________________________。解析：(1)海水中溴离子的含量低，步骤Ⅱ的目的是将低浓度的含溴物质浓缩(或富集)。(2)用SO2水溶液吸收Br2：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，反应产生大量的酸，会腐蚀设备。答案：(1)富集溴元素(2)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－强酸对设备的严重腐蚀4．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带――→海带灰――→水溶液――→――→――→―→碘单质下列有关叙述正确的是()A．碘元素在海水中也有游离态存在B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C．操作a是结晶或重结晶D．b是提纯操作，常用蒸馏或分馏解析：碘在海水中只以化合态(I－)存在，没有游离态。操作a是萃取，操作b是分液，然后才是蒸馏等操作。答案：B5．工业海水提溴、实验室海带提碘...
