第三课时硫及其化合物[课程标准]：1．了解硫及其重要化合物的主要物理性质。了解硫的可燃性。知道硫单质的主要用途。2．了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别。3．了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸分别与Cu、C的反应。了解常温下铁、铝在浓硫酸中的钝化现象。认识工业上生产硫酸的反应原理。4．了解二氧化硫的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。[知识体系]：一、硫物理性质可燃性主要用途原理现象二、二氧化硫性质现象或原理酸性氧化物与水与碱与碱性氧化物还原性与氧气与氯气与高锰酸钾氧化性与H2SSO2+2H2S=3S+2H2O漂白性（原理、与HClO区别）可逆反应酸雨的形成过程三、硫酸1、稀硫酸（电离方程式：）与锌与铁锈与碱与BaCl22、浓硫酸物理性质化学性质氧化性与C：现象：原理：与Cu：现象：原理：与铁、铝：吸水性脱水性硫酸的工业制法[巩固练习]：1、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A、S2—→HS—B、Na2SO3→SO2C、H2S→SD、SO2→S2、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A、①②⑤B、①③⑤C、②③④D、①②③3、检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是（）A、通过澄清石灰水B、先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水C、先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水D、通过品红溶液4、将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（）A、中性漂白性B、酸性漂白性C、只有漂白性D、只有酸性5、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：（1）浓硫酸滴在木条上，木条变黑。__________（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。___________（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。______（4）铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_______6、鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是A、加酚酞试液B、与铜片作用C、加BaCl2溶液和硝酸D、用玻璃棒各蘸一点滴在纸上7、在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。（1）若铜片还有剩余，硫酸_______消耗完毕（填“已”或“没有”），其理由是_____________;(2)用金属铜制硫酸铜最好的方法是：.8、（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是___________________________（2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：_________→________→________→__________。（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_______________________，B瓶溶液的作用是________________________，C瓶溶液的作用是__________________________。（4）装置②中所装的固体药品是______________，可验证的产物是____________（5）装置③中所盛溶液是_______________，可以验证的产物是___________。
