第一节 物质的分类 第二课时VIP免费

第二章化学物质及其变化第一节物质的分类（2）学习目标：1.理解胶体的概念，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法；2.知道丁达尔效应是溶液、胶体、浊液三种分散系中的胶体所特有的性质；3.大致了解胶体所具有的其他性质和胶体的应用。重点难点：Fe(OH)3胶体的制备方法；胶体的丁达尔效应及其他性质知识梳理：一、胶体1.概念：分散质的直径大小在之间的分散系。2.Fe(OH)3胶体的制备方法：用烧杯取一定量的蒸馏水，加热至；然后向水中加入1～2mLFeCl3溶液。继续至溶液呈色，停止加热，所得液体就是Fe(OH)3胶体。3.胶体的提纯方法：渗析法。胶体粒子直径在1～100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm。半透膜只能使溶液中分子或离子透过而不能使胶粒透过，因而可以用半透膜将胶体微粒与溶液的分子、离子分开。利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯。精制胶体的操作称为渗析。练习：下列关于胶体的说法中正确的是A.胶体外观不均匀B.胶粒不能透过滤纸C.胶体一定是混合物D.胶体一定是液体二、胶体的性质1.胶体的丁达尔效应：用光束照射胶体时，在与光束的方向进行观察，可以看到，这条光亮的通路是由于对光线（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，所以，利用丁达尔效应是区分与的一种常用物理方法。2.胶体粒子的布朗运动：在胶体中，胶粒作不停地、无秩序地运动。3.胶体粒子的电泳：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。在的作用下，在分散剂里作定向移动，这种现象叫做。4.胶体的介稳性：考察溶液、胶体和浊液三种分散系发现，是最稳定的，一般情况下溶质不会自动和溶剂分离；很不稳定，分散质将在重力作用下沉降下来；的稳定性介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，这就是胶体的介稳性。（思考胶体具有介稳性的原因）5.胶体的聚沉：当向胶体中加入少量电解质（主要是盐）溶液时，其中的或能中和胶体粒子所带的电荷，从而使聚集成较大的颗粒，在重力的作用下形成沉淀析出，这个过程称为胶体的聚沉。如何使胶体发生聚沉，破坏胶体的稳定状态？要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。常用的方法有(1)加入电解质。例如：②豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；④在江河与海的交汇处形成的沙洲。(2)加入胶粒带相反电荷的胶体。例如：①用明矾、氯化铁等净水；②不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。(3)加热。温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。例如：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。练习：1.下列分散系能产生丁达尔效应的是A.食盐水B.酒精溶液D.淀粉溶液E.FeCl3溶液2.区别胶体和溶液的最简单的方法是A.观察外观B.丁达尔效应C.布朗运动D.加热3.下列事实与胶体的性质无关的是A.在豆浆中加入盐卤做豆腐B.在河流入海处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D.FeCl3溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀4.胶体的介稳性在工农业生产和日常生活中有着广泛应用，下列现象要破坏胶体介稳性的是A.生产涂料B.配制墨水C.明矾净水D.在豆浆中加入盐卤做豆腐知能检测：1.胶体最本质的特征是A.丁达尔效应B.可以通过滤纸C.布朗运动D.分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间2.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是A.氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可B.将氯化铁溶液滴入热水中，生产棕黄色液体即可C.将氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生产红褐色液体即可D.将氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生产红褐色沉淀即可3.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D.溶液稳定，放置后不会生产沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀4.土壤胶体带负电...