第3节硫及其重要化合物【考纲要求】了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。以上各部分知识的综合应用。考点一硫及其氧化物的性质和应用1．硫单质(1)硫元素存在形态①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下：硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O(2)硫的物理性质色态溶解性黄色晶体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(3)硫的化学性质①与金属反应表现氧化性②与非金属反应③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O，表现还原性。2．二氧化硫(SO2)(1)物理性质SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。(2)化学性质按要求完成下列方程式：②氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O③还原性④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。3．SO2与HClO、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比较物质SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色—漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质4.三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。5．硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。1．硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3()2．硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同()3．实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理()4．试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热强碱液洗涤()5．SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色()6．SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3()答案：1.×2.×3.√4.√5.×6.×题组一考查二氧化硫性质的多重性1．关于SO2的叙述中正确的是()A．燃煤时加入石灰石减少SO2排放的化学方程式为2CaCO3＋2SO2＋O2=====2CaSO3＋2CO2B．SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D．SO2通入CuSO4与NaCl的混合溶液中产生白色沉淀(CuCl)，体现SO2的还原性解析：选D。A项，有氧气参加反应，应生成CaSO4，错误；B项，亚硫酸不稳定易分解，错误；C项，通入SO2的量不同，产物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，还可能是二者的混合物，错误；D项，生成CuCl白色沉淀，铜的化合价降低，必然有一种元素的化合价升高，只能是SO2中＋4价的硫被氧化，正确。2．下列说法正确的是()A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色解析：选D。使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性，A项错；当SO2与Cl2按1∶1通入时，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去了漂白性，B项错；活性炭的吸附作用使有色物质褪色，C项错；由于SO2与品红生成的无色物质不稳定，加热时又生成了品红，故又变为红色，D项正确。3．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：①Cl2②NH3③NO2④H2S，均会产生沉淀。回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是①______________________；②__________________________；③______________________；④__________________________。(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因①__...
