第1节钠及其重要化合物【考纲要求】了解钠的制备方法，掌握其主要性质及其应用。了解钠的重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。考点一钠的主要性质及应用1．物理性质颜色熔点硬度密度导电、导热性银白色低小比水的小，比煤油的大良好2.化学性质——强还原性从原子结构认识钠的化学性质：(1)与非金属单质(如O2、Cl2)反应与O2反应(2)与水反应①化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。②与滴加酚酞的水反应的现象与解释(3)与酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。3．制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4．用途(1)钠、钾合金(液态)可用作原子反应堆的导热剂。(2)作强还原剂，熔融状态下可以将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来。(3)用作电光源，制作高压钠灯。1．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()2．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2()3．金属钠加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰()4．钠与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋()5．金属钠可以保存在CCl4中()6．钠、钾着火后，用水或泡沫灭火器可迅速灭火()7．金属钠暴露在空气中会发生一系列变化，其最终产物是Na2CO3()8．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti()答案：1.×2.√3.√4.×5.×6.×7.√8.×题组一考查钠与水的反应1．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上②钠沉在水底③钠熔化成小球④小球迅速游动逐渐减小，最后消失⑤发出“嘶嘶”的声音⑥滴入酚酞后溶液显红色其中正确的一组是()A．①②③④⑤B．①②③④⑤⑥C．①③④⑤⑥D．①③④⑥解析：选C。钠的密度比水小，钠与水剧烈反应放热并生成NaOH和H2，可使熔点较低的钠熔化成小球，发出“嘶嘶”的声音，滴入酚酞后溶液显红色。2．向分别盛有100mL水、100mL0.1mol·L－1盐酸、100mL0.01mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05molNa。下列有关说法正确的是()A．三个烧杯中发生的离子反应均为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C．三个烧杯中反应后，NaOH的物质的量浓度相同D．三个烧杯中反应后，生成的气体的质量一定相同解析：选D。钠与盐酸反应时先与H＋反应，离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，过量的钠再与H2O反应，A错误；三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl和NaOH，Z烧杯中生成NaOH，由于Z烧杯中原溶质为NaOH，故Z烧杯中NaOH的物质的量浓度最大，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。题组二考查钠与盐溶液、碱溶液的反应3．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是()A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．CuSO4溶液D．NH4NO3溶液解析：选C。因为是溶液中的反应，所以都有H2产生，钠与NH4NO3溶液反应还产生NH3，与CuSO4溶液反应还产生Cu(OH)2沉淀。4．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，有白色沉淀产生的是____________。①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液解析：溶液中钠先与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀；⑤中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。答案：①④⑤钠与溶液反应的思维模板(1)钠与酸溶液的反应钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸完全反应后，再与水反应。(2)钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。考点二氧化钠和过氧化钠1．氧化钠与过氧化钠的比较名称氧化钠过氧化钠电子式氧元素化合价－2－1色、态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1∶21∶2是否为碱性氧化物是不是与水反应的化学方程式Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应的...
