高二化学学案第11课时第三章电离平衡第一节电离平衡[目标]1.了解强、弱电解质与结构的关系。2.理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。3.自学电离平缓常数。[重点]电离平衡的建立以及电离平衡的移动。[难点]外界条件对电离平衡的影响。[过程][复习]1.什么是电解质？判断一种物质是电解质的要素是2.强电解质弱电解质3.哪些物质是强电解质哪些物质是弱电解质4.离子键极性键一.强、弱电解质与结构的关系1.强电解质大多数和都是离子化合物，离子化合物溶于水时，在作用下能电离为离子。具有的共价化合物，如HCl、H2SO4、HNO3等，在作用下，也能全部电离为离子。因此，是强电解质。2.弱电解质某些具有键的化合物，如CH3COOH等酸和NH3·H2O等碱,它们溶于水时,在作用下,只有部分分子电离为,还有未电离的电解质分子存在,这类具有极性键的共价化合物是弱电解质.二.弱电解质的电离平衡1.电离平衡在一定条件(如温度.浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫做电离平衡.2.电离平衡的特征3.电离方程式的书写(1)强电解质:(2)弱电解质①多元弱酸②多元弱碱③酸式酸根4.影响电离平衡的条件(1)温度(2)浓度(3)同离子效应
