（浙江选考）高考化学二轮复习 第一编 基本概念与理论 专题五 原子结构、化学键　元素周期律和元素周期表学案-人教版高三全册化学学案VIP专享VIP免费

专题五原子结构、化学键元素周期律和元素周期表[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.人类对原子结构的认识①原子结构模型的演变②原子的构成、原子符号③核素、同位素的概念④常见离子化合物的形成过程abaabbb2.原子核外电子排布与元素周期律①原子核外电子排布的基本规律(1～18号元素原子结构)②元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化)③元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律④主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系⑤元素周期表的发展史、意义与作用bbbcacbbcb3.微粒之间的相互作用力①化学键的含义②离子键、共价键的概念和成因③离子化合物、共价化合物的概念④简单离子化合物、共价分子的电子式⑤简单共价分子的结构模型、结构式⑥碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系⑦分子间作用力的含义，分子间的作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响⑧简单共价分子的空间结构和键能⑨氢键的概念、形成条件和原因，氢键对物质性质的影响ababaaaababaabab4.从微观结构看物质的多样性①同素异形体与同素异形现象②同分异构体与同分异构现象③NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力④离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式⑤离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性aaaabbaaa考点一人类对原子结构的认识1．原子结构模型的演变人类对原子结构的认识是逐渐深入的，每前进一步，都建立在实验研究的基础之上。科学研究是揭示原子结构奥秘的重要手段。(1)用短线连接科学家与其提出的原子结构模型(2)20世纪20年代，随着科学技术的发展，用量子力学来描述的微观粒子具有量子化特征和波粒二象性，从而建立了近代原子结构的量子力学模型。2．构成原子的微粒之间的数量关系(1)原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。3．表示原子结构的“三种方式”(1)X着重描述原子核的结构。例：(2)原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。例：(3)电子式着重描述原子构成的物质中最外层电子的成键情况。例：4．元素、核素、同位素、同素异形体的区别与联系(1)区别元素核素同位素同素异形体定义具有相同质子数的同一类原子的总称具有一定质子数和一定中子数的一种原子质子数相同、质量数(或中子数)不同的核素互称为同位素同种元素组成的不同单质范畴同类原子，既有游离态又有化合态原子原子单质特性元素只论种类不论个数微观概念，对某种元素的一种原子而言，原子既论种类也论个数同位素质量数不同，化学性质相同；天然同位素所占原子百分比一般不变同素异形体之间的转化是化学变化决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构实例16O2、18O3和H2O中的氧原子均属于氧元素H、H、H为氢元素的三种核素H、H、H互为同位素石墨与金刚石互为同素异形体(2)联系特别提醒许多元素存在同位素，故原子的种数大于元素种数。一种单质可由不同的核素组成，如HD、HT等；同种核素可以构成不同的单质，如18O2、18O3等。题组一以同位素为中心的概念辨析1．(2017·温州中学高一期中)简单原子的原子结构可用如图表示方法形象表示：●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A．①②③互为同位素B．①②③为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数答案A解析A项，从图示知①②③中的质子数等于电子数且都等于1，可知①②③代表的微粒分别为H、H、H，质子数相同中子数不同，互为同位素，正确；B项，①②③互为同位素，不是同素异形体，错误；C项，①②③互为同位素，同位素具有相似的化学性质，错误；D项，H、H、H的质子数相同中子数不同，质量数＝质子数＋中子数，所以质量数不同，错误。2．(2016·浙江省嘉兴一中高一期中)下列叙述不正确的是()A．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和...