安徽省怀远县包集中学高一化学导学案：氯及其化合物(一）鲁科版必修1课标解读课标要求学习目标1．通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质1．通过实验认识氯气的主要性质2．认识其在生产中的应用2．掌握氯气的实验室制法3．认识氯气及其化合物在生产中的应用知识再现1．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色刺激性气味的有毒气体，密度比空气重，1体积水约溶解2体积CI2。2．氯气的化学性质〈1〉与金属的反应〈2〉与非金属的反应〈3〉与水或碱的反应1．完成下列反应的化学方程式；（1）CI2和H2O：（2）CI2和稀NaOH溶液：（3）CI2+KOH（浓）：2．写出制取漂白粉的方程式：CuCl2+CuCl2FeFeCl3(条件现象；)H2Cl2+HCIPPCI3PCI5(条件现象；)(现象)(条件；液氯保存在)漂白粉的主要成分：有效成分：〈4>与低价化合物的反应完成下列反应的有关方程式并说明有关现象；（1）CI2与淀粉碘化钾溶液：（2）CI2通入FeCI2溶液中：（3）CI2通入SO2的水溶液中：（4）CI2和NH3混合：（5）CI2和CH4混合（光照）：3氯气的制法<1>工业制法：(1)电解饱和食盐水法：（写出反应的化学方程式和离子方程式）；(2）电解熔融的氯化钠：化学方程式<2>实验室制法1．药品：浓盐酸+氧化剂如：（KMnO4，K2MnO4，MnO2，KCIO3等）写出用MnO2和浓盐酸制取CI2的化学方程式和离子方程；2．装置：固+液主要玻璃仪器有：3．净化：除杂试剂；所用装置4．收集方法：5．验满方法：6．尾气处理：典题解悟：例1．今有甲乙丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/l，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变，片刻后甲乙丙三瓶溶液中HCIO的物质的量浓度大小关系是〈溶液体积变化忽略不计〉A甲=乙﹥丙B甲﹥丙﹥乙C丙﹥甲=乙D乙﹥丙﹥甲解析；氯水中存在下列平衡：CI2+H2O=HCI+HCIO加入NaHCO3后因为酸性HCI＞H2CO3＞HCIO所以NaHCO3与HCI反应，平衡向右移动，HCIO浓度增大，又因HCIO具有强氧化性，可将NaHSO3氧化，从而使HCIO浓度下降。答案；B变式训练；为了增大氯水中HCIO的浓度应采取的措施是()A加入NaOH固体B加入食盐固体C加入CaCO3D加入Na2SO3固体答案：Ｃ例2．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题；（1）实验室保存饱和氯水的方法是：（2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：①是②是（3）简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或②：解析：能使变红的酚酞褪色的原因是溶液碱性减弱或过量氯水中的HCIO将变红的酚酞漂白，若要设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法就是在褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若不出现红色，说明是HCIO漂白作用的结果，若再出现红色，说明是氯水与NAOH反应，碱性减弱的原因。答案：（1）在阴凉处于棕色试剂瓶中密封保存（2）一是氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱。二是氯水过量后HCIO的漂白性将溶液变成无色。向无色溶液中再加入NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因二，若再出现红色，应为原因一。变式训练：〈1〉为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用CI2和FeSO4，同时使用进行消毒和净化，以改善水质，其原理是：为了延长液氯杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入液氨，其反应的化学方程式为；NH3+HCIO=====H2O+NH2CI已知NH2CI比HCIO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是：例3．室温下，单质A.B.C分别为固体，黄绿色气体，无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：<1>A是B是C是（请填化学式）〈2〉反应①的化学方程式为〈1〉反应③的化学方程式为〈2〉反应④的化学方程式为夯实基础1．下列关于氯气的描述正确的是（）A．氯气有毒，液氯无毒Ｂ．铜在氯气中燃烧生成蓝色固体CuCI2Ｃ．工业上将H2、CI2混合气光照来合成HCID．氯气与烧碱溶液能反应生成盐和水2.氯气能使紫色石蕊溶液（）Ａ．褪色Ｂ．变成红色Ｃ．先褪色后变红Ｄ．先变红后褪色3.下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是（）A．CuCI2B．FeCI2C．MgCI2D．KCI4.除去CI2中混有的少量HCI气体,可将气体通入()Ａ．苛性钠溶液Ｂ．饱和NaHCO3Ｃ．澄...
